Block des Periodensystems und Chemisches Element der zweiten Periode: Unterschied zwischen den Seiten

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Als '''Block''' im [[Periodensystem]] werden [[Chemisches Element|chemische Elemente]] nach den energiereichsten [[Atomorbital]]en ihrer [[Elektronenhülle]] zusammengefasst. Ein Block fasst mehrere [[Gruppe des Periodensystems|Gruppen des Periodensystems]] zusammen.
Die zweite Periode des [[Periodensystem|Periodensystems der Elemente]] beinhaltet alle [[Chemisches Element|chemischen Elemente]], die genau zwei [[Elektronenschale]]n im [[Atom]] besitzen. Die innerste (erste)  Elektronenschale ist voll besetzt und besitzt zwei [[Elektron]]en. Die äußerste (zweite) Elektronenschale, auch [[Valenzschale]] genannt, kann zwischen ein und acht Elektronen aufnehmen, weswegen sich auch acht chemische Elemente in der zweiten Periode befinden.
[[Datei:Orbitalblöcke.svg|miniatur|400px|s-, p-, d- und f-Block des Periodensystems]]
 
Man unterscheidet folgende Blöcke:
== Auszug aus dem Periodensystem ==
* '''s-Block''': gegenüber dem vorhergehenden Element kommt ein Elektron in einem [[s-Orbital]] hinzu. Zu diesem Block gehören [[Wasserstoff]], [[Helium]] sowie die Elemente der 1. und 2. [[Hauptgruppe]] ([[Alkalimetalle]] und [[Erdalkalimetalle]]).
{| style="background:#FFFFFF; border:none; width:100ex; max-width:95%; text-align:center;" cellpadding="1" cellspacing="1"
* '''p-Block''': gegenüber dem vorhergehenden Element kommt ein Elektron in einem [[p-Orbital]] hinzu. Zu diesem Block gehören alle anderen Hauptgruppenelemente, also die [[Erdmetalle]], [[Kohlenstoffgruppe]], [[Stickstoffgruppe]], [[Chalkogene]], [[Halogene]] und [[Edelgase]].
|-  style="font-weight:bold;"
* '''d-Block''': gegenüber dem vorhergehenden Element kommt ein Elektron in einem [[d-Orbital]] hinzu. Diese Elektronen befinden sich nicht in der äußersten [[Schalenmodell (Atomphysik)|Schale]], sondern eine darunter (vgl. [[Elektronenkonfiguration #Auffüllen der Schalen nach dem Aufbauprinzip|Elektronenkonfiguration]], [[Aufbauprinzip]]). Da diese Elemente jeweils nur ein oder (meist) zwei [[Außenelektron]]en besitzen, zeigen sie ein ähnliches chemisches Verhalten. Zu diesem Block gehören alle [[Nebengruppe]]nelemente.
| width="20%" | [[Gruppe des Periodensystems|Gruppe]]
* '''f-Block''': gegenüber dem vorhergehenden Element kommt ein Elektron in einem [[f-Orbital]] hinzu. Auch diese Elektronen befinden sich nicht in der äußersten Schale, sondern in der drittäußersten. Die chemische Ähnlichkeit in diesem Block ist daher noch stärker ausgeprägt als im d-Block. Zum f-Block gehören die [[Lanthanoide und Actinoide]].
| width="10%" | [[Alkalimetalle|1]]
* '''g-Block''' (im [[Erweitertes Periodensystem|Erweiterten Periodensystem]], rein hypothetisch): gegenüber dem vorhergehenden Element kommt ein Elektron in einem g-Orbital hinzu. Der g-Block ist ein Abschnitt der [[Superactinoide]].
| width="10%" | [[Erdalkalimetalle|2]]
| width="10%" | [[Borgruppe|13]]
| width="10%" | [[Kohlenstoffgruppe|14]]
| width="10%" | [[Stickstoffgruppe|15]]
| width="10%" | [[Chalkogene|16]]
| width="10%" | [[Halogene|17]]
| width="10%" | [[Edelgase|18]]
|-- style="color:#FF0000; font-weight:bold;"
|<br />
| I
| II
| III
| IV
| V
| VI
| VII
| VIII
|--
| '''Ordnungszahl'''<br>'''Symbol'''
| bgcolor="#FF6666" | 3<br>[[Lithium|Li]]
| bgcolor="#FFDEAD" | 4<br>[[Beryllium|Be]]
| bgcolor="#CCCC99" | 5<br>[[Bor|B]]
| bgcolor="#A0FFA0" | 6<br>[[Kohlenstoff|C]]
| bgcolor="#A0FFA0" | 7<br>[[Stickstoff|N]]
| bgcolor="#A0FFA0" | 8<br>[[Sauerstoff|O]]
| bgcolor="#FFFF99" | 9<br>[[Fluor|F]]
| bgcolor="#C0FFFF" | 10<br>[[Neon|Ne]]
|}
<br />
{| style="border:none; width:100ex; max-width:95%; text-align:center;" cellpadding="1" cellspacing="1"
|-
| bgcolor="#FF6666" | [[Alkalimetalle|Alkali&shy;metalle]]
| bgcolor="#FFDEAD" | [[Erdalkalimetalle|Erdalkali&shy;metalle]]
| bgcolor="#CCCC99" | [[Halbmetalle|Halb&shy;metalle]]
| bgcolor="#a0ffa0" | [[Nichtmetalle|sonstige Nicht&shy;metalle]]
| bgcolor="#ffff99" | [[Halogene]]
| bgcolor="#c0ffff" | [[Edelgase]]
|}
 
== Magische Zahl ==
{{Hauptartikel|Magische Zahl (Physik)}}
Das chemische Element [[Sauerstoff]] mit der Ordnungszahl acht besitzt im [[Grundzustand]] des [[Atomkern]]s eine höhere Stabilität als benachbarte [[Nuklid]]e. Diese besondere Ordnungszahl wird als '''magische Zahl''' bezeichnet.
 
== Anzahl der Elektronen in den Elektronenschalen ==
{| class="wikitable" style="width:100ex; max-width:95%;"
|-
! rowspan="2" align="center" | [[Elektronenschale]]
! colspan="5" align="center" | Anzahl der [[Elektron]]en
! rowspan="2" align="center" | Bemerkung
|-
! Insgesamt
! [[s-Orbital]]
! [[p-Orbital]]
! [[d-Orbital]]
! [[f-Orbital]]
|-
| align="center" | 1
| align="center" | 2
| align="center" | 2
| align="center" | -
| align="center" | -
| align="center" | -
| innerste Elektronenschale
|-
| align="center" | 2
| align="center" class="hintergrundfarbe9" | 1 bis 8
| align="center" class="hintergrundfarbe8" | 1 bis 2
| align="center" class="hintergrundfarbe8" | 0 bis 6
| align="center" | -
| align="center" | -
| äußerste Elektronenschale, [[Valenzschale]]
|}
 
== Liste ==
{| class="wikitable" style="width:100ex; max-width:95%; text-align:center;"
|-
! [[Ordnungszahl|Ordnungs&shy;zahl]]
! [[Elementsymbol|Symbol]]
! Name
! [[Serie_des_Periodensystems|Serie]]
! [[Aggregatzustand]]
! [[Elektronenkonfiguration]]
|- bgcolor="#FF6666"
| | 3 
| | Li
| align="left" | [[Lithium]]
| align="left" | [[Alkalimetalle]]
| | [[fest]]
| align="left" | &#91;[[Helium|He]]&#93; 2s<sup>1</sup>
|- bgcolor="#FFDEAD"
| | 4
| | Be
| align="left" | [[Beryllium]]
| align="left" | [[Erdalkalimetalle]]
| | fest
| align="left" | &#91;He&#93; 2s<sup>2</sup>
|- bgcolor="#CCCC99"
| | 5
| | B
| align="left" | [[Bor]]
| align="left" | [[Halbmetalle]]
| | fest
| align="left" | &#91;He&#93; 2s<sup>2</sup> 2p<sup>1</sup>
|- bgcolor="#A0FFA0"
| | 6
| | C
| align="left" | [[Kohlenstoff]]
| align="left" | [[Nichtmetalle|sonstige Nichtmetalle]]
| | fest
| align="left" | &#91;He&#93; 2s<sup>2</sup> 2p<sup>2</sup>
|- bgcolor="#A0FFA0"
| | 7
| | N
| align="left" | [[Stickstoff]]
| align="left" | sonstige Nichtmetalle
| | [[gasförmig]]
| align="left" | &#91;He&#93; 2s<sup>2</sup> 2p<sup>3</sup>
|- bgcolor="#A0FFA0"
| | 8
| | O
| align="left" | [[Sauerstoff]]
| align="left" | sonstige Nichtmetalle
| |gasförmig
| align="left" | &#91;He&#93; 2s<sup>2</sup> 2p<sup>4</sup>
|- bgcolor="#FFFF99"
| | 9
| | F
| align="left" | [[Fluor]]
| align="left" | [[Halogene]]
| | gasförmig
| align="left" | &#91;He&#93; 2s<sup>2</sup> 2p<sup>5</sup>
|- bgcolor="#C0FFFF"
| | 10
| | Ne
| align="left" | [[Neon]]
| align="left" | [[Edelgase]]
| | gasförmig
| align="left" | &#91;He&#93; 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>
|}


== Siehe auch ==
== Siehe auch ==
* {{WikipediaDE|Block des Periodensystems}}
* {{WikipediaDE|Kategorie:Periode-2-Element}}
* {{WikipediaDE|Gruppe des Periodensystems}}
* {{WikipediaDE|Chemisches Element der zweiten Periode}}
* {{WikipediaDE|Periode des Periodensystems}}
* {{WikipediaDE|Atom}}
* {{WikipediaDE|Atommodell}}
* {{WikipediaDE|Ion}}


[[Kategorie:Block des Periodensystems|!]]
[[Kategorie:Periode des Periodensystems|P103]]
[[Kategorie:Periodensystem]]
[[Kategorie:Periode-2-Element|!]]


{{Wikipedia}}
{{Wikipedia}}

Version vom 3. Januar 2019, 08:07 Uhr

Die zweite Periode des Periodensystems der Elemente beinhaltet alle chemischen Elemente, die genau zwei Elektronenschalen im Atom besitzen. Die innerste (erste) Elektronenschale ist voll besetzt und besitzt zwei Elektronen. Die äußerste (zweite) Elektronenschale, auch Valenzschale genannt, kann zwischen ein und acht Elektronen aufnehmen, weswegen sich auch acht chemische Elemente in der zweiten Periode befinden.

Auszug aus dem Periodensystem

Gruppe 1 2 13 14 15 16 17 18

I II III IV V VI VII VIII
Ordnungszahl
Symbol 		3
Li 		4
Be 		5
B 		6
C 		7
N 		8
O 		9
F 		10
Ne


Alkali­metalle Erdalkali­metalle Halb­metalle sonstige Nicht­metalle Halogene Edelgase

Magische Zahl

Das chemische Element Sauerstoff mit der Ordnungszahl acht besitzt im Grundzustand des Atomkerns eine höhere Stabilität als benachbarte Nuklide. Diese besondere Ordnungszahl wird als magische Zahl bezeichnet.

Anzahl der Elektronen in den Elektronenschalen

Elektronenschale Anzahl der Elektronen Bemerkung
Insgesamt s-Orbital p-Orbital d-Orbital f-Orbital
1 2 2 - - - innerste Elektronenschale
2 1 bis 8 1 bis 2 0 bis 6 - - äußerste Elektronenschale, Valenzschale

Liste

Ordnungs­zahl Symbol Name Serie Aggregatzustand Elektronenkonfiguration
3 Li Lithium Alkalimetalle fest [He] 2s1
4 Be Beryllium Erdalkalimetalle fest [He] 2s2
5 B Bor Halbmetalle fest [He] 2s2 2p1
6 C Kohlenstoff sonstige Nichtmetalle fest [He] 2s2 2p2
7 N Stickstoff sonstige Nichtmetalle gasförmig [He] 2s2 2p3
8 O Sauerstoff sonstige Nichtmetalle gasförmig [He] 2s2 2p4
9 F Fluor Halogene gasförmig [He] 2s2 2p5
10 Ne Neon Edelgase gasförmig [He] 2s2 2p6

Siehe auch


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