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Gesetz der multiplen Proportionen - Versionsgeschichte
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imported>Joachim Stiller am 20. August 2019 um 14:38 Uhr
2019-08-20T14:38:17Z
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 20. August 2019, 15:38 Uhr</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l8">Zeile 8:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 8:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>32 g [[Schwefel]] (S) verbinden sich mit 32 g [[Sauerstoff]] (O) zu 64 g [[Wikipedia:Schwefeldioxid|Schwefeldioxid]] (SO<sub>2</sub>) bzw. 32 g Schwefel und 48 g Sauerstoff zu 80 g [[Wikipedia:Schwefeltrioxid|Schwefeltrioxid]] (SO<sub>3</sub>). Der Schwefelanteil in den beiden Verbindungen verhält sich demnach wie 32/48 = 2*16/3*16 = 2/3 (nach Kürzung durch 16). </div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>32 g [[Schwefel]] (S) verbinden sich mit 32 g [[Sauerstoff]] (O) zu 64 g [[Wikipedia:Schwefeldioxid|Schwefeldioxid]] (SO<sub>2</sub>) bzw. 32 g Schwefel und 48 g Sauerstoff zu 80 g [[Wikipedia:Schwefeltrioxid|Schwefeltrioxid]] (SO<sub>3</sub>). Der Schwefelanteil in den beiden Verbindungen verhält sich demnach wie 32/48 = 2*16/3*16 = 2/3 (nach Kürzung durch 16). </div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Kategorie:<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Chemischer Grundbegriff</del>]]</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Kategorie:<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Chemie</ins>]]</div></td></tr>
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imported>Joachim Stiller
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 19. August 2019, 21:50 Uhr</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l9">Zeile 9:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 9:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Kategorie:Chemischer Grundbegriff]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Kategorie:Chemischer Grundbegriff]]</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[Kategorie:Chemie]]</del></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
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imported>Joachim Stiller
https://anthrowiki.at/index.php?title=Gesetz_der_multiplen_Proportionen&diff=218288&oldid=prev
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 19. August 2019, 20:15 Uhr</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l9">Zeile 9:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 9:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Kategorie:Chemischer Grundbegriff]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Kategorie:Chemischer Grundbegriff]]</div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[Kategorie:Chemie]]</ins></div></td></tr>
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imported>Joachim Stiller
https://anthrowiki.at/index.php?title=Gesetz_der_multiplen_Proportionen&diff=218287&oldid=prev
imported>Joachim Stiller am 19. August 2019 um 05:24 Uhr
2019-08-19T05:24:19Z
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 19. August 2019, 06:24 Uhr</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l8">Zeile 8:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 8:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>32 g [[Schwefel]] (S) verbinden sich mit 32 g [[Sauerstoff]] (O) zu 64 g [[Wikipedia:Schwefeldioxid|Schwefeldioxid]] (SO<sub>2</sub>) bzw. 32 g Schwefel und 48 g Sauerstoff zu 80 g [[Wikipedia:Schwefeltrioxid|Schwefeltrioxid]] (SO<sub>3</sub>). Der Schwefelanteil in den beiden Verbindungen verhält sich demnach wie 32/48 = 2*16/3*16 = 2/3 (nach Kürzung durch 16). </div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>32 g [[Schwefel]] (S) verbinden sich mit 32 g [[Sauerstoff]] (O) zu 64 g [[Wikipedia:Schwefeldioxid|Schwefeldioxid]] (SO<sub>2</sub>) bzw. 32 g Schwefel und 48 g Sauerstoff zu 80 g [[Wikipedia:Schwefeltrioxid|Schwefeltrioxid]] (SO<sub>3</sub>). Der Schwefelanteil in den beiden Verbindungen verhält sich demnach wie 32/48 = 2*16/3*16 = 2/3 (nach Kürzung durch 16). </div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Kategorie:<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Chemie</del>]]</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Kategorie:<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Chemischer Grundbegriff</ins>]]</div></td></tr>
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imported>Joachim Stiller
https://anthrowiki.at/index.php?title=Gesetz_der_multiplen_Proportionen&diff=218286&oldid=prev
imported>Odyssee am 21. April 2018 um 16:56 Uhr
2018-04-21T16:56:52Z
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 21. April 2018, 17:56 Uhr</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Zeile 1:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 1:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das '''Gesetz der multiplen Proportionen''' besagt, dass wenn zwei [[chemische Elemente]] mehrere ''verschiedene'' [[chemische Verbindung]]en bilden können, die Massen des einen Elements, das sich mit einer gleichbleibenden Masse des anderen Elements verbindet, zueinander im Verhältnis kleiner [[Ganze Zahlen|ganzer Zahlen]] stehen. </div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das '''Gesetz der multiplen Proportionen''' besagt, dass wenn zwei [[chemische Elemente]] mehrere ''verschiedene'' [[chemische Verbindung]]en bilden können, die Massen des einen Elements, das sich mit einer gleichbleibenden Masse des anderen Elements verbindet, zueinander im Verhältnis kleiner [[Ganze Zahlen|ganzer Zahlen]] stehen. </div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">So verbinden sich beispielsweise 32 g </del>[[<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Schwefel</del>]] <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(S) mit 32 g </del>[[<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Sauerstoff</del>]] (<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">O</del>) <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">zu 64 g </del>[[Wikipedia:<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Schwefeldioxid</del>|<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Schwefeldioxid</del>]] <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(SO<sub>2</sub>) bzw. 32 g Schwefel und 48 g Sauerstoff zu 80 g </del>[[Wikipedia:<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Schwefeltrioxid</del>|<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Schwefeltrioxid</del>]] (<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">SO<sub>3</sub>). Der Schwefelanteil in den beiden Verbindungen verhält sich demnach wie 32/48 = 2*16/3*16 = 2/3 (nach Kürzung durch 16</del>). </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Dieses Gesetz wurde </ins>[[<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Wikipedia:1808|1808</ins>]] <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">von </ins>[[<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Wikipedia:John Dalton|John Dalton</ins>]] (<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">1766-1844</ins>) <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">formuliert und baut auf dem </ins>[[Wikipedia:<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">1797</ins>|<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">1797</ins>]] <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">von </ins>[[Wikipedia:<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Joseph-Louis Proust</ins>|<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Joseph-Louis Proust</ins>]] (<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">1754-1826</ins>) <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">aufgefundenen [[Gesetz der konstanten Proportionen]] auf und bildete die Grundlage der von Dalton entwickelten [[Atomhypothese]]</ins>.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Dieses Gesetz wurde </del>[[<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Wikipedia:1808|1808</del>]] <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">von </del>[[<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Wikipedia:John Dalton|John Dalton</del>]] (<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">1766-1844</del>) <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">formuliert und baut auf dem </del>[[Wikipedia:<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">1797</del>|<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">1797</del>]] <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">von </del>[[Wikipedia:<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Joseph-Louis Proust</del>|<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Joseph-Louis Proust</del>]] (<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">1754-1826</del>) <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">aufgefundenen [[Gesetz der konstanten Proportionen]] auf und bildete die Grundlage der von Dalton entwickelten [[Atomhypothese]]</del>.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== Bespiele ==</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">=== Schwefeloxide ===</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">32 g </ins>[[<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Schwefel</ins>]] <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(S) verbinden sich mit 32 g </ins>[[<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Sauerstoff</ins>]] (<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">O</ins>) <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">zu 64 g </ins>[[Wikipedia:<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Schwefeldioxid</ins>|<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Schwefeldioxid</ins>]] <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(SO<sub>2</sub>) bzw. 32 g Schwefel und 48 g Sauerstoff zu 80 g </ins>[[Wikipedia:<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Schwefeltrioxid</ins>|<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Schwefeltrioxid</ins>]] (<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">SO<sub>3</sub>). Der Schwefelanteil in den beiden Verbindungen verhält sich demnach wie 32/48 = 2*16/3*16 = 2/3 (nach Kürzung durch 16</ins>). </div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Kategorie:Chemie]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Kategorie:Chemie]]</div></td></tr>
</table>
imported>Odyssee
https://anthrowiki.at/index.php?title=Gesetz_der_multiplen_Proportionen&diff=218285&oldid=prev
imported>Odyssee am 21. April 2018 um 16:37 Uhr
2018-04-21T16:37:27Z
<p></p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
<col class="diff-marker" />
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<tr class="diff-title" lang="de">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 21. April 2018, 17:37 Uhr</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l3">Zeile 3:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 3:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>So verbinden sich beispielsweise 32 g [[Schwefel]] (S) mit 32 g [[Sauerstoff]] (O) zu 64 g [[Wikipedia:Schwefeldioxid|Schwefeldioxid]] (SO<sub>2</sub>) bzw. 32 g Schwefel und 48 g Sauerstoff zu 80 g [[Wikipedia:Schwefeltrioxid|Schwefeltrioxid]] (SO<sub>3</sub>). Der Schwefelanteil in den beiden Verbindungen verhält sich demnach wie 32/48 = 2*16/3*16 = 2/3 (nach Kürzung durch 16). </div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>So verbinden sich beispielsweise 32 g [[Schwefel]] (S) mit 32 g [[Sauerstoff]] (O) zu 64 g [[Wikipedia:Schwefeldioxid|Schwefeldioxid]] (SO<sub>2</sub>) bzw. 32 g Schwefel und 48 g Sauerstoff zu 80 g [[Wikipedia:Schwefeltrioxid|Schwefeltrioxid]] (SO<sub>3</sub>). Der Schwefelanteil in den beiden Verbindungen verhält sich demnach wie 32/48 = 2*16/3*16 = 2/3 (nach Kürzung durch 16). </div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Dieses Gesetz wurde [[Wikipedia:1808|1808]] von [[John Dalton]] formuliert und baut auf dem [[Wikipedia:1797|1797]] von [[Wikipedia:Joseph-Louis Proust|Joseph-Louis Proust]] aufgefundenen [[Gesetz der konstanten Proportionen]] auf und bildete die Grundlage der von Dalton entwickelten [[Atomhypothese]].</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Dieses Gesetz wurde [[Wikipedia:1808|1808]] von [[<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Wikipedia:John Dalton|</ins>John Dalton]] <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(1766-1844) </ins>formuliert und baut auf dem [[Wikipedia:1797|1797]] von [[Wikipedia:Joseph-Louis Proust|Joseph-Louis Proust]] <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(1754-1826) </ins>aufgefundenen [[Gesetz der konstanten Proportionen]] auf und bildete die Grundlage der von Dalton entwickelten [[Atomhypothese]].</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Kategorie:Chemie]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Kategorie:Chemie]]</div></td></tr>
</table>
imported>Odyssee
https://anthrowiki.at/index.php?title=Gesetz_der_multiplen_Proportionen&diff=218284&oldid=prev
imported>Odyssee: Die Seite wurde neu angelegt: „Das '''Gesetz der multiplen Proportionen''' besagt, dass wenn zwei chemische Elemente mehrere ''verschiedene'' chemische Verbindungen bilden können, d…“
2018-04-21T16:35:24Z
<p>Die Seite wurde neu angelegt: „Das '''Gesetz der multiplen Proportionen''' besagt, dass wenn zwei <a href="/Chemische_Elemente" class="mw-redirect" title="Chemische Elemente">chemische Elemente</a> mehrere ''verschiedene'' <a href="/Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindungen</a> bilden können, d…“</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>Das '''Gesetz der multiplen Proportionen''' besagt, dass wenn zwei [[chemische Elemente]] mehrere ''verschiedene'' [[chemische Verbindung]]en bilden können, die Massen des einen Elements, das sich mit einer gleichbleibenden Masse des anderen Elements verbindet, zueinander im Verhältnis kleiner [[Ganze Zahlen|ganzer Zahlen]] stehen. <br />
<br />
So verbinden sich beispielsweise 32 g [[Schwefel]] (S) mit 32 g [[Sauerstoff]] (O) zu 64 g [[Wikipedia:Schwefeldioxid|Schwefeldioxid]] (SO<sub>2</sub>) bzw. 32 g Schwefel und 48 g Sauerstoff zu 80 g [[Wikipedia:Schwefeltrioxid|Schwefeltrioxid]] (SO<sub>3</sub>). Der Schwefelanteil in den beiden Verbindungen verhält sich demnach wie 32/48 = 2*16/3*16 = 2/3 (nach Kürzung durch 16). <br />
<br />
Dieses Gesetz wurde [[Wikipedia:1808|1808]] von [[John Dalton]] formuliert und baut auf dem [[Wikipedia:1797|1797]] von [[Wikipedia:Joseph-Louis Proust|Joseph-Louis Proust]] aufgefundenen [[Gesetz der konstanten Proportionen]] auf und bildete die Grundlage der von Dalton entwickelten [[Atomhypothese]].<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>
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