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| [[Datei:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png|mini|Dipol-Dipol-Kräfte zwischen zwei [[Chlorwasserstoff]]molekülen (HCl)]] | | Zeichnung aus [[GA 320]], S. 147 |
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| Als '''Dipol-Dipol-Kräfte''' (auch '''Dipol-Dipol-Wechselwirkungen''', '''Keesom-Kräfte''' oder '''Keesom-Wechselwirkungen''' genannt) werden die Kräfte bezeichnet, die zwischen Molekülen herrschen, die ein permanentes [[elektrisches Dipolmoment]] besitzen (für die [[Magnetismus|magnetische]] Dipol-Dipol-Wechselwirkung, z. B. in einem paramagnetischen oder ferromagnetischen Festkörper, gilt analoges). Die Stärke ist von der Entfernung und relativen Orientierung des Dipols abhängig.<ref>{{Gold Book|dipole-dipole-interactions|D01758|Version=2.1.5}}</ref>
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| Diese [[Zwischenmolekulare Kräfte|zwischenmolekularen Kräfte]] sind schwächer als die Kräfte bei den [[Wasserstoffbrückenbindung|Wasserstoffbrückenbindungen]], jedoch stärker als die [[London-Kraft|London-Kräfte]] ([[Van-der-Waals-Kräfte|Van-der-Waals]]-Kräfte ''im engeren Sinne'').
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| Bei [[Atombindung|Atombindungen]] innerhalb von [[Molekül|Molekülen]] unterscheidet man anhand der Differenz der [[Elektronegativität]] zwischen den [[Atombindung|kovalenten oder unpolaren Bindungen]] (Differenz der Elektronegativität ist 0,0–0,4) und den [[Elektronegativität|polaren Bindungen]] (Differenz der Elektronegativität ist 0,4–1,7).
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| Bei den polaren Bindungen werden die Bindungselektronen zu dem elektronegativeren Atom hin angezogen. Dadurch erhält das Molekül eine negative und eine positive Partialladung.
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| So hat das [[Wasser]]-Molekül ein intrinsisches Dipolmoment, das [[Methan|CH<sub>4</sub>]]-Molekül aber nicht.
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| Es liegt allerdings erst dann ein Dipol vor, wenn ein Ersatzvektor gebildet werden kann. Man spricht auch davon, dass die „negativen und positiven Ladungsschwerpunkte nicht auf einen Punkt zusammenfallen“.
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| == Einzelnachweise ==
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| <references />
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| {{Navigationsleiste Bindungsarten}}
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| {{SORTIERUNG:Dipoldipolkrafte}}
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| [[Kategorie:Chemische Bindung]]
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| {{Wikipedia}}
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Version vom 11. August 2022, 11:02 Uhr