Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) und Diethylether: Unterschied zwischen den Seiten

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Die '''Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)''' (auch '''CLP-Verordnung''') ist eine EU-Chemikalienverordnung, die am 20. Januar 2009 in Kraft trat. CLP steht für ''<u>C</u>lassification, <u>L</u>abelling and <u>P</u>ackaging'', also für die Einstufung, Kennzeichnung und Verpackung von [[Chemischer Stoff#Definitionen des Gesetzgebers|Stoffen]] und [[Gemisch#Begriffe in der Gesetzgebung|Gemischen]]. Die CLP-Verordnung setzt das [[Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien|Global harmonisierte System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien]] (GHS) der [[Vereinte Nationen|UNO]] auf 1355 Seiten um und ersetzt die [[Richtlinie 67/548/EWG]] (Stoffrichtlinie) sowie die Richtlinie 1999/45/EG<ref>{{EG-RL|1999|45}}</ref> (Zubereitungsrichtlinie). Durch das Inkrafttreten wurde die [[Verordnung (EG) Nr. 1907/2006 (REACH)]] mitgeändert. Als EU-Verordnung besitzt die CLP-Verordnung gleichermaßen und unmittelbar in allen Mitgliedstaaten Gültigkeit. In der Schweiz wurde die CLP-Verordnung in der [[Chemikalienverordnung (Schweiz)|Chemikalienverordnung]] umgesetzt.<ref>[https://www.admin.ch/ch/d/sr/c813_11.html Verordnung über den Schutz vor gefährlichen Stoffen und Zubereitungen (Chemikalienverordnung, ChemV) in der Systematischen Rechtssammlung]</ref>
{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel      = [[Datei:Ethoxyethane 200.svg|200px|Strukturformel von Diethylether]]
| Name                = Diethylether
| Suchfunktion        = C4H10O
| Andere Namen        = * Ethoxyethan ([[w:IUPAC|IUPAC]])
* Ether
* Äther
* Diäthyläther
* Et<sub>2</sub>O
*EtOEt
* [[Kältemittel|R-610]]
* 3-Oxapentan
| Summenformel        = C<sub>4</sub>H<sub>10</sub>O
| CAS                  = 60-29-7
| EG-Nummer            = 200-467-2
| ECHA-ID              = 100.000.425
| PubChem              = 3283
| ChemSpider          =
| ATC-Code            = {{ATC|N01|AA01}}
| Wirkstoffgruppe      = * [[Narkotikum]]
* [[Dissoziativum]]
| Beschreibung        = farblose, leichtbewegliche, süßlich riechende Flüssigkeit<ref name=roempp>{{RömppOnline|Name=Diethylether |Datum=9. Dezember 2014 |ID=RD-04-01420 }}</ref>
| Molare Masse        = 74,12 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat            = flüssig
| Dichte              = 0,71 g·cm<sup>−3</sup> (20 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name= |ZVG=13600|CAS=60-29-7|Datum=13. November 2017}}.</ref>
| Schmelzpunkt        = −116 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt          =* 35 °C<ref name="GESTIS"/>
* 34,6 °C<ref name="Hauptmann1">[[Siegfried Hauptmann]]: ''Organische Chemie'', 2. durchgesehene Auflage, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, S.&nbsp;340, ISBN 3-342-00280-8.</ref>


== Inkraftsetzung ==
| Dampfdruck          = *586 h[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS"/>
Seit dem 1.&nbsp;Dezember 2010 konnten Stoffe nach dem GHS-Standard eingestuft und gekennzeichnet werden. Seit dem 1.&nbsp;Dezember 2012 ist dies obligatorisch. Gemische, bislang „Zubereitungen“ genannt, durften ebenfalls seit dem 1.&nbsp;Dezember 2010 nach dem neuen System eingestuft und gekennzeichnet werden, müssen dies aber erst seit dem 1.&nbsp;Juni 2015. Gemische, die noch nach Zubereitungsrichtlinie gekennzeichnet sind, durften bis 1.&nbsp;Juni 2017 abverkauft werden.<ref>''[https://newsletter.echa.europa.eu/de/home/-/newsletter/entry/labels-make-sure-you-re-legal-after-1-june-2017 Labels – make sure you’re legal after 1 June 2017]'', ECHA-Newsletter, Mai 2017.</ref>
*859 hPa (30 °C)<ref name="GESTIS"/>
*1223 hPa (40 °C)<ref name="GESTIS"/>
*1698 hPa (50 °C)<ref name="GESTIS"/>
| Löslichkeit          = * schlecht in Wasser (69 g·l<sup>−1</sup> bei 20 °C)<ref name="GESTIS"/>
* mischbar mit [[Ethanol]], gut in [[Aceton]], [[Methanol]], [[Chloroform]], [[Petrolether]] und konzentrierter wässriger [[Salzsäure]]<ref name=roempp/>
| Dipolmoment          = 1,098(1) [[Debye|D]]<ref name="CRC90_9_54">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Dipole Moments|Kapitel=9|Startseite=54}}</ref> (3,7&nbsp;·&nbsp;10<sup>−30</sup>&nbsp;[[Coulomb|C]]&nbsp;·&nbsp;[[Meter|m]])
| Brechungsindex      = 1,3526 (20&nbsp;°C)&nbsp;<ref>[https://www.applichem.com/shop/produktdetail/as/diethylether-anaesthesicum-stabilisiert-mit-6-ppm-rfe-bp-ph-eur-codex/ ''Spezifikationen für „Diethylether reinst Ph. Eur.“ beim Hersteller AppliChem,''] abgerufen am 19. Februar 2016.</ref>
| CLH                  = {{CLH-ECHA|ID=100.000.425 |Name=Diethyl ether |Datum=1. Februar 2016}}
| Quelle GHS-Kz        = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme      = {{GHS-Piktogramme|02|07}}
| GHS-Signalwort      = Gefahr
| H                    = {{H-Sätze|224|302|336}}
| EUH                  = {{EUH-Sätze|019|066}}
| P                    = {{P-Sätze|210|240|403+235}}
| Quelle P            = <ref name="GESTIS" />
| MAK                  = [[Deutsche Forschungsgemeinschaft|DFG]]/Schweiz: 400 ml·m<sup>−3</sup> bzw. 1200 mg·m<sup>−3</sup><ref name="GESTIS"/><ref>{{SUVA-MAK|Jahr=2015|Abrufdatum=2. November 2015}}</ref>
| ToxDaten            = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=1250 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name=roempp/> }}
}}


== Anhänge ==
'''Diethylether''' ist der wichtigste Vertreter der [[Organische Chemie|organisch-chemischen]] Verbindungsklasse der [[Ether]] und wird deshalb häufig auch einfach als ''Ether'' (standardsprachlich und in der älteren wissenschaftlichen Literatur ''Äther'') bezeichnet. Aufgrund der Herstellung aus Ethanol und Schwefelsäure war die historische Bezeichnung ''Schwefeläther'', obwohl Diethylether keinen Schwefel enthält.
Die Verordnung enthält sieben Anhänge:
* Anhang I: Vorschriften für die Einstufung und Kennzeichnung von gefährlichen Stoffen und Gemischen
* Anhang II: Besondere Vorschriften für die Kennzeichnung und Verpackung bestimmter Stoffe und Gemische
* Anhang III: Liste der [[H-Sätze|Gefahrenhinweise]], [[EUH-Sätze|ergänzenden Gefahrenmerkmale]] und ergänzenden Kennzeichnungselemente
* Anhang IV: Liste der [[P-Sätze|Sicherheitshinweise]]
* Anhang V: Gefahrenpiktogramme
* Anhang VI: Harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung für bestimmte gefährliche Stoffe
* Anhang VII: Tabelle für die Umwandlung einer Einstufung gemäß [[Richtlinie 67/548/EWG]] in eine Einstufung gemäß CLP-Verordnung
* Anhang VIII: Harmonisierte Informationen für die gesundheitliche Notversorgung und für vorbeugende Maßnahmen


=== Anhänge I–V ===
Die erstmalige Herstellung wird [[w:Valerius Cordus|Valerius Cordus]] (1535) zugeschrieben, aus Umsetzung von Alkohol mit Schwefelsäure, wiederentdeckt um 1730<ref>Frobenius: ''An Account of a Spiritus Vini Æthereus, together with Several Experiments Tried Therewith: By Dr. Frobenius, F. R. S.'' In: ''Philosophical Transactions of the Royal Society of London.'' 36, 1729–1730, S.&nbsp;283–289, {{DOI|10.1098/rstl.1729.0045}}.</ref> von [[w:August Sibmund Frobenius|August Sigmund Frobenius]] in London. [[Paracelsus]] soll, wie er 1540<ref>[http://www.uniklinikum-saarland.de/einrichtungen/kliniken_institute/anaesthesiologie/patienteninfo/anaesthesie/geschichte_der_anaesthesie/ Uniklinikum Saarland: Geschichte der Anästhesie].</ref> schrieb, die betäubende Wirkung des Äthers im Tierversuch erkannt haben.<ref>Christoph Weißer: ''Äthernarkose.'' In: [[Werner E. Gerabek]], Bernhard D. Haage, [[Gundolf Keil]], Wolfgang Wegner (Hrsg.): ''Enzyklopädie Medizingeschichte.'' De Gruyter, Berlin/ New York 2005, ISBN 3-11-015714-4, S. 16.</ref>
Die Anhänge I bis V geben die Methodik vor, nach der Stoffe und Gemische in [[Gefahrenklasse]]n einzustufen und zu kennzeichnen sind.


=== {{Anker|Harmonisierte Einstufung}} Anhang VI ===
== Herstellung ==
Mit rund 900 Seiten ist der Anhang VI der deutlich umfangreichste. Den Hauptteil davon macht die Tabelle mit harmonisierten Einstufungen und Kennzeichnungen der offiziell eingestuften gefährlichen Stoffe aus:
Diethylether lässt sich aus [[Ethanol]] und konzentrierter [[Schwefelsäure]] unter Wasserabspaltung herstellen, wobei portionsweise der Alkohol zur Schwefelsäure gegeben und das Produkt destillativ aus dem Reaktionsgemisch abgetrennt wird. Bei dieser [[Veretherung#Säurekatalysierte Kondensation von Alkoholen|sauren Veretherung]] bildet sich erst Ethylschwefelsäure in einer [[Kondensationsreaktion]]:  
* Tabelle 3.1: Liste der harmonisierten Einstufung und Kennzeichnung gefährlicher Stoffe


In der Tabelle 3.1 sind die harmonisierten Einstufungen (Gefahrenklassen/-kategorien, daraus abgeleitete H-Sätze) und Kennzeichnungen (H-Sätze, EUH-Sätze, daraus abgeleitete Piktogramme, Signalworte) sowie die spezifischen Konzentrationsgrenzen und M-Faktoren aufgeführt. Ebenfalls enthalten sind Einträge zu bestimmten Stoffgruppen (bspw. Bleiverbindungen). Sollte ein Stoff in mehrere aufgeführte Stoffgruppen fallen, so soll dieser nach den jeweiligen Einstufungen der entsprechenden Gruppeneinträge gekennzeichnet werden. Dabei ist bei verschiedenen Einstufungen derselben Gefahr die strengere anzuwenden.
: <math>\mathrm{ H_3C{-}CH_2{-}OH \!\ + \!\ HO{-}SO_2{-}OH }</math>


In den Erwägungen<!--Nr. 52--> zur CLP-Verordnung ist vermerkt, dass aus Ressourcengründen diejenigen Stoffe harmonisiert eingestuft und gekennzeichnet werden sollen, die am meisten Anlass zu Besorgnis in Bezug auf die Gesundheit und die Umwelt geben. Die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung bezieht sich meist auf die Gefahrenklassen [[Karzinogenität]], [[Keimzellmutagenität]] oder [[Reproduktionstoxizität]] ([[CMR-Stoffe|CMR]]) der Kategorien 1A, 1B oder 2 sowie [[Sensibilisierung (Medizin)|Sensibilisierung]] der Atemwege. Da in einer harmonisierten Einstufung und Kennzeichnung entsprechend nicht zwangsläufig alle relevanten Gefahrenklassen berücksichtigt sind, müssen [[Inverkehrbringer]] für weitere Gefahrenklassen eine Selbsteinstufung vornehmen und damit die Einstufung und Kennzeichnung ergänzen.<ref name="Newsletter 2016">''[https://newsletter.echa.europa.eu/home/-/newsletter/entry/want-to-know-about-harmonised-classification-and-labelling- Want to know about… harmonised classification and labelling?]'', [[ECHA]]-Newsletter, November 2016.</ref>
::: <math>\mathrm{\longrightarrow \!\ H_3C{-}CH_2{-}O{-}SO_2{-}OH + H_2O}</math>


Die Einträge aus dem Anhang I der abgelösten Richtlinie 67/548/EWG, also [[Gefahrensymbol]]e, [[R- und S-Sätze]], wurden in die Tabelle 3.2 (Liste der harmonisierten Einstufung und Kennzeichnung gefährlicher Stoffe aus Anhang I der Richtlinie 67/548/EWG) übertragen. Mit dem Ende der Übergangszeit wurde diese Tabelle per 1. Juni 2017 aus dem Anhang VI gelöscht.
Das [[Alkylsulfate|Alkylsulfat]] setzt sich mit Ethanol zu Diethylether um, die Schwefelsäure wird wieder freigesetzt:


=== Anhang VII ===
: <math>\mathrm{ H_3C{-}CH_2{-}O{-}SO_2{-}OH \!\ + \!\ H_3C{-}CH_2{-}OH }</math>
Der Anhang VII enthält eine Umwandlungstabelle für Einstufungen gemäß der abgelösten Richtlinie 67/548/EWG. Mit dem Ende der Übergangsphase am 1. Juni 2015 verlor dieser Anhang seine Bedeutung.


=== Anhang VIII ===
::: <math>\mathrm{\longrightarrow \!\ H_3C{-}CH_2{-}O{-}CH_2{-}CH_3 \!\ + \!\ H_2SO_4}</math>
Der Anhang VIII tritt am 1. Januar 2020 in Kraft.<ref>{{EU-Verordnung|2017|542}}</ref> Mit diesen Anhang wird ein vereinheitlichtes Format - eindeutiger Rezeptidentifikator/[[Unique Formula Identifier]] - für die Meldung von Informationen zu Gemischen, die als gefährlich eingestuft sind, an nationale Behörden oder Giftinformationszentren festgelegt (vgl. Artikel 45).


== Einstufungs- und Kennzeichnungsverzeichnis ==
Hauptquelle für Diethylether ist heute die Synthese von Ethanol aus [[Ethen]], bei der Diethylether als Nebenprodukt auftritt. Im ersten Schritt bildet sich auch hier Ethylschwefelsäure:
Das Einstufungs- und Kennzeichnungsverzeichnis (Classification and Labelling Inventory) der ECHA ist eine Datenbank mit Informationen zur Einstufung und Kennzeichnung von angemeldeten und registrierten Stoffen, die Hersteller und Importeure übermittelt haben sowie den harmonisierten Einstufungen aus dem Anhang VI der CLP-Verordnung.<ref>''[https://echa.europa.eu/de/regulations/clp/cl-inventory Einstufungs- und Kennzeichnungsverzeichnis]'', ECHA, abgerufen am 8. Dezember 2016.</ref> Die Meldepflicht besteht für alle in Verkehr gebrachten Stoffe, die nach der [[REACH-Verordnung]] registrierungspflichtig sind sowie zusätzlich auch für nicht registrierungspflichtige als gefährlich eingestufte Stoffe.<ref>''[https://echa.europa.eu/de/regulations/clp/cl-inventory/notification-to-the-cl-inventory Wer muss eine Meldung einreichen und was kann in einer Meldung eingereicht werden?]'', ECHA, abgerufen am 8. Dezember 2016.</ref>


Mit Stand November 2016 enthält das Einstufungs- und Kennzeichnungsverzeichnis über 130&nbsp;000 Stoffe, von welchen über 4200 eine harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung haben. Es gibt über 6,5 Millionen Meldungen, also pro Stoff durchschnittlich fünfzig.<ref name="Newsletter 2016" />
: <math>\mathrm{H_2C{=}CH_2 \!\ + \!\ H_2SO_4 \!\ \longrightarrow \!\ H_3C{-}CH_2{-}O{-}SO_2{-}OH}</math>


== Anpassungen an den technischen und wissenschaftlichen Fortschritt ==
Hydrolyse des Zwischenprodukts führt zu Ethanol, ein Teil des Ethanols reagiert – wie oben bei der Synthese aus Ethanol – mit Ethylschwefelsäure zu Diethylether.
Periodisch werden sogenannte [[Anpassung an den technischen Fortschritt|Anpassungen an den technischen und wissenschaftlichen Fortschritt]] (ATP, von {{enS|Adaptation to technical and scientific progress}}) vorgenommen:
{| class="wikitable"
! Nummer || Erlass || Gültig ab || Inhalt
|-
| 1. ATP || Nr. 790/2009<ref>{{EU-Verordnung|2009|790}}</ref> || 1. Dezember 2010 || geänderte oder neue harmonisierte Einstufungen
|-
| 2. ATP || Nr. 286/2011<ref>{{EU-Verordnung|2011|286}}</ref> || 1. Dezember 2012 (Stoffe), 1. Juni 2015 (Gemische) || geänderte oder neue Einstufungsregeln, [[H- und P-Sätze]]
|-
| 3. ATP || Nr. 618/2012<ref>{{EU-Verordnung|2012|618}}</ref> || 1. Dezember 2013 || geänderte oder neue harmonisierte Einstufungen
|-
| 4. ATP || Nr. 487/2013<ref>{{EU-Verordnung|2013|487}}</ref> || 1. Dezember 2014 (Stoffe), 1. Juni 2015 (Gemische) || geänderte oder neue Einstufungsregeln, H- und P-Sätze
|-
| 5. ATP || Nr. 944/2013<ref>{{EU-Verordnung|2013|944}}</ref> || 1. Dezember 2014 (Stoffe), 1. Juni 2015 (Gemische)<br />Anhang VI Teil 3: 1. Januar 2015 (Stoffe), 1. April 2016 (Gemische) || geänderte oder neue harmonisierte Einstufungen, + [[P-Satz]] 210
|-
| 6. ATP || Nr. 605/2014<ref>{{EU-Verordnung|2014|605}}</ref> || 1. Dezember 2014 (Stoffe), 1. Juni 2015 (Gemische)<br />Anhang VI: 1. Januar 2015 (Stoffe), 1. April 2016 (Gemische) || geänderte oder neue harmonisierte Einstufungen, + H- + P-Sätze auf Kroatisch
|-
| Korrektur || Nr. 1297/2014<ref>{{EU-Verordnung|2014|1297}}</ref> || 1. Juni 2015 || Waschmittel in auflösbaren Verpackungen
|-
| 7. ATP || 2015/1221<ref>{{EU-Verordnung|2015|1221}}</ref> || 1. Januar 2017 || geänderte oder neue harmonisierte Einstufungen
|-
| 8. ATP || 2016/918<ref>{{EU-Verordnung|2016|918}}</ref> || 1. Februar 2018 || geänderte oder neue Einstufungsregeln, H- und P-Sätze
|-
| 9. ATP || 2016/1179<ref>{{EU-Verordnung|2016|1179}}</ref> || 1. März 2018 || geänderte oder neue harmonisierte Einstufungen
|-
| 10. ATP || 2017/776<ref>{{EU-Verordnung|2017|776}}</ref> || 1. Dezember 2018 || angepasste Erläuterungen zur Tabelle 3 und geänderte oder neue harmonisierte Einstufungen
|-
| Ergänzung || 2017/542<ref>{{EU-Verordnung|2017|542}}</ref> || 1. Januar 2020 || harmonisierte Informationen für die gesundheitliche Notversorgung und für vorbeugende Maßnahmen
|-
| 11. ATP || 2018/669<ref>{{EU-Verordnung|2018|669}}</ref> || 1. Dezember 2019 || gesamte Tabelle 3 mit Stoffnamen auf Deutsch
|-
| 12. ATP || 2019/521<ref>{{EU-Verordnung|2019|521}}</ref> || 17. Oktober 2020 || neue H- und P-Sätze
|}


== Druckfassung ==
== Eigenschaften ==
* [[European Chemicals Agency]] (Hrsg.): ''Guidance on the Application of the CLP Criteria: Guidance to Regulation (EC) No 1272/2008 on classification, labelling and packaging (CLP) of substances and mixtures.'' Verlag wie Hrsg., Helsinki 2015.
=== Chemische und physikalische Eigenschaften ===
Diethylether ist bei Raumtemperatur eine farblose, leicht flüchtige und hochentzündliche Flüssigkeit, davon abgesehen aber sehr reaktionsträge. Seine Dämpfe sind schwerer als Luft. Durch Einwirkung von Licht in Anwesenheit von Luft-[[Sauerstoff]] bilden sich jedoch [[Organische Chemie|organische]] [[Peroxide]], die leicht und explosionsartig zerfallen können. Darum wird Ether in dunklen Flaschen aufbewahrt. Um eine Ansammlung von Peroxiden zu vermeiden, kann Diethylether über [[Kaliumhydroxid]] gelagert werden. Die Peroxide bilden dann schwerlösliche Kaliumperoxide. Dennoch muss vor Verwendung ([[Destillation]]) auf das Vorhandensein von Peroxiden geprüft werden.
 
=== Sicherheitstechnische Kenngrößen ===
Diethylether bildet leicht entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Die Verbindung hat einen [[Flammpunkt]] von −40&nbsp;°C. Der [[Explosionsgrenze|Explosionsbereich]] liegt zwischen 1,7&nbsp;Vol.‑% (50&nbsp;g/m<sup>3</sup>) als untere Explosionsgrenze (UEG) und 39,2&nbsp;Vol.‑% (1210&nbsp;g/m<sup>3</sup>) als obere Explosionsgrenze (OEG).<ref name="Brandes">E. Brandes, W. Möller: ''Sicherheitstechnische Kenngrößen – Band 1: Brennbare Flüssigkeiten und Gase'', Wirtschaftsverlag NW – Verlag für neue Wissenschaft GmbH, Bremerhaven 2003.</ref><ref name="GESTIS" /> Entsprechend der Dampfdruckfunktion ergibt sich ein unterer [[Explosionspunkt]] von −45&nbsp;°C.<ref name="GESTIS"/> Der maximale Explosionsdruck beträgt 10 bar.<ref name="Brandes" /> Die [[Grenzspaltweite]] wurde mit 0,87&nbsp;mm bestimmt.<ref name="Brandes" /> Es resultiert damit eine Zuordnung in die [[Explosionsgruppe]] IIB.<ref name="Brandes" /><ref name="GESTIS" /> Mit einer [[Mindestzündenergie]] von 0,19 mJ sind Dampf-Luft-Gemische extrem zündfähig.<ref name="GESTIS" /> Die [[Zündtemperatur]] beträgt 175&nbsp;°C.<ref name="Brandes" /> Der Stoff fällt somit in die [[Temperaturklasse]] T4.
 
=== Physiologische Eigenschaften ===
Das Inhalieren der Dämpfe ruft in geringen Dosen rauschhafte Zustände mit starker emotionaler Erregung, veränderter Bewusstseinswahrnehmung und wirren, psychotisch anmutenden Gedankengängen hervor. Auch sehr unangenehme, teils traumatisierende Angstzustände sind nicht selten. Bei höheren Dosierungen tritt der Konsument in einen apathischen Zustand über, in dem er nicht mehr ansprechbar ist (Narkotisierung). Nebenwirkungen des Konsums sind beim Schnüffeln gereizte Schleimhäute und beim Trinken Magenschleimhautentzündung.
 
Bei Inhalation wird Diethylether im Körper schnell resorbiert und zu ca. 90 Prozent über die Atemluft unverändert wieder ausgeschieden. Nicht ausgeschiedener Diethylether wird durch eine [[Cytochrom P450|Cytochrom-P450]]-abhängige [[Monooxygenase]] zum Hydroxy-Diethylether und danach mithilfe einer Desalkylierung zu [[Ethanal]] und Ethanol umgesetzt.<ref>C. P. Chengelis, R. A. Neal: ''Microsomal metabolism of diethyl ether.'' In: ''Biochemical pharmacology.'' Band 29, Nummer 2, Februar 1980, S.&nbsp;247–248, PMID 6767481.</ref>
 
== Verwendung ==
=== Gebrauch in der Medizin ===
Diethylether wurde früher verbreitet als Stärkungsmittel ([[Hoffmannstropfen]]) und seit 1846 auch routinemäßig als [[Narkotikum]] eingesetzt. Die erste dokumentierte „Äther[[narkose]]“ führte, kurz nachdem William E. Clarke (* 1818) in Rochester/NY zur Behandlung eines kariösen Zahnes der Patientin Hobbie durch den Zahnarzt Elija Pope zur Zahnextraktion<ref>Richard J. Kitz, Leroy D. Vandam: ''A History and the Scope of Anesthetic Practice.'' In: Ronald D. Miller (Hrsg.): ''Anesthesia.'' 3 Bände, Churchill Livingstone, New York/ Edinburgh/ London/ Melbourne 1981, 2. Auflage ebenda 1986, ISBN 0-443-08328-2, Band 1, S. 3–25, hier: S. 6.</ref> zum ersten Mal (vor 1842?) eine Äthernarkose durchgeführte hatte,<ref>Christoph Weißer: ''Äthernarkose.'' In: Werner E. Gerabek u.&nbsp;a. (Hrsg.): ''Enzyklopädie Medizingeschichte.'' De Gruyter, Berlin/ New York 2005, ISBN 3-11-015714-4, S. 16.</ref> [[Crawford Williamson Long]] am 30.&nbsp;März 1842 durch. Deshalb wird in den [[Vereinigte Staaten|USA]] seit 1991 der 30.&nbsp;März jährlich als ''Doctor’s Day'' zelebriert. Wenige Jahre später wurde am 16.&nbsp;Oktober 1846 die erste öffentliche Äthernarkose von [[William Thomas Green Morton]] im Massachusetts General Hospital in Boston ausgeführt.<ref>''[http://www.sueddeutsche.de/wissen/medizingeschichte-der-zahnarzt-der-die-narkose-erfand-1.3158106 Der Zahnarzt, der die Narkose erfand]'', Süddeutsche Zeitung, 13. September 2016.</ref> Mit dem 16.&nbsp;Oktober 1846 ''(Ether Day)'' verfügt die moderne [[Anästhesie]] somit über ein „offizielles Geburtsdatum“. Die Entdeckung der narkotisierenden Eigenschaften revolutionierte die Medizin und insbesondere die Chirurgie. Statt wie bisher nur unzureichend mit [[Spirituosen]] wie Whisky oder Opiaten betäubten Patienten, konnte man nun mit wesentlich mehr Zeit die besinnungslosen Patienten erheblich einfacher und vor allem ohne Schmerzen operieren.
 
Von dem Würzburger chirurgischen Assistenzarzt und späteren Augenarzt [[Robert Ritter von Welz]], der bereits im Januar 1847 die Wirkungen des Äthers als Narkosemittel<ref>Christoph Weißer: ''Erste Würzburger Äther-Narkosen im Jahre 1847 durch Robert Ritter von Welz (1814–1878).'' In: ''Würzburger medizinhistorische Mitteilungen'' 17, 1998, S. 7–20.</ref> erforschte, wurde die Diethylether-Inhalation auch zur Dämpfung der Atemnot bei einem sterbenden Tuberkulosepatienten angewendet. Welz beschreibt das folgendermaßen: „Es gelang mir bei ihm, den Todeskampf, der aus Mangel an Luft sich zur furchtbarsten Angst gesteigert hatte, durch eine zwanzig Minuten lang fortgesetzte Aetherinhalation in einen heitern und schmerzlosen Zustand zu verwandeln. Der Sterbende wurde während dieser Inhalation nicht nur von keinem Husten befallen, sondern konnte im Gegentheil tiefere Inspirationen machen und den in den Bronchialstämmen rasselnden eitrigen Schleim wieder expektorieren. Bald darauf verschied er bei vollem Bewusstsein, aber von heiteren Bildern umgeben [...].“<ref>[[Robert Ritter von Welz]]: ''Die Einathmung der Aether-Dämpfe in ihrer verschiedenen Wirkungsweise mit praktischer Anleitung für Jene, welche dieses Mittel in Gebrauch ziehen. Nach eigenen Erfahrungen bearbeitet.'' Voigt & Mocker, Würzburg 1847, S. 21.</ref> 1847 wurde Äther von dem Geburtshelfer [[Walter Channing (Mediziner)|Walter Channing]] (1786–1876) zur Behandlung von [[Eklampsie|Krämpfen bei Schwangeren]] eingesetzt.<ref>[[Horst Kremling]]: ''Zur Geschichte der Gestose.'' In: ''Würzburger medizinhistorische Mitteilungen'' 17, 1998, S. 261–274; hier: S. 268.</ref>
 
Der leichtflüchtige Äther wurde zunächst – wie bei Robert Ritter von Welz beschrieben – über ein Inhaliersystem verabreicht, wobei der flüssige Äther von einem Schwamm aufgenommen wurde und dann über eine Schlauchleitung dem Patienten zugeführt wurde. Ab 1908 wurde von dem französischen Kinderchirurgen und Orthopäden Louis Ombrédanne (1871–1956)<ref>Christoph Weißer: ''Ombrédanne, Louis.'' In: Werner E. Gerabek, Bernhard D. Haage, Gundolf Keil, Wolfgang Wegner  (Hrsg.): ''Enzyklopädie Medizingeschichte''. De Gruyter, Berlin 2005, ISBN 3-11-015714-4, S. 1069.</ref> ein weiteres [[Narkosesystem]] eingeführt, dessen Weiterentwicklungen bis zur Entstehung geschlossener Narkose-Systeme – erstmals 1923 durch Ralph Milton Waters (1883–1979) – führten. Die insbesondere aus hygienischen Gründen eingeführte [[Curt Schimmelbusch|Schimmelbusch]]-Maske, bei der Äther auf ein Tuch getropft wird, war eine weitere Möglichkeit, das Anästhetikum zuzuführen.<ref>Christoph Weißer: ''Anästhesie.'' In: Werner E. Gerabek u. a. (Hrsg.): ''Enzyklopädie Medizingeschichte''. 2005, S. 54 f.</ref>
 
Aufgrund seiner langen Abklingzeit, häufiger, unangenehmer Nachwirkungen (u.&nbsp;a. Erbrechen, Unruhe) sowie der Explosionsgefahr bei der Bildung von Äther-Luft-Gemischen wird Diethylether jedoch heute i.&nbsp;d.&nbsp;R. nicht mehr zur Narkose benutzt. Beispielsweise in den 1930er Jahren kam es in der [[Charité]] bei Benutzung eines [[Kauterisation#Kauter|Glühkauters]] zur Entzündung von Ätherdämpfen bei der Operation eines zwölfjährigen Jungen und dadurch auch zur Explosion einer Sauerflasche, wobei der junge Patient getötet und mehrere Personen verletzt wurden.<ref>[[Ferdinand Sauerbruch]], [[Hans Rudolf Berndorff]]: ''Das war mein Leben.'' Kindler & Schiermeyer, Bad Wörishofen 1951; zitiert: Lizenzausgabe für Bertelsmann-Lesering, Gütersloh 1956, S. 366.</ref> Ein weiteres medizinisches Anwendungsgebiet des Diethylethers (als [[Polarität (Chemie)#Unpolare Stoffe|apolares]] Lösungsmittel) ist seine Funktion als [[Lösungsvermittler]] bei der Herstellung von [[Tinktur]]en etc., deren Wirkstoffe sich in polareren Lösungsmitteln wie Alkohol oder [[Glycerin]] nicht oder nur schwer lösen lassen, z.&nbsp;B. bei der Herstellung von [[Arningsche Tinktur|Arningscher Tinktur]].
 
=== Verwendung in der Chemie ===
Diethylether ist aufgrund seiner geringen Reaktivität und seines großen Flüssigkeitsbereiches eines der wichtigsten Lösemittel in der präparativen Chemie. Besonders Reaktionen mit Metallorganylen wie [[Grignard-Verbindungen]] werden in wasserfreiem Ether durchgeführt. Auch zur [[Flüssig-Flüssig-Extraktion]] kann Diethylether verwendet werden.
Die Verwendung als Lösemittel in industriellen Prozessen ist rückläufig. Inzwischen wird immer häufiger [[Methyl-tert-butylether|Methyl-''tert''-butylether]] (MTBE) verwendet, bei dem die Bildung explosiver Peroxide ausgeschlossen ist, der aber trotzdem sehr ähnliche Eigenschaften zeigt.
 
=== Gebrauch als Rauschmittel ===
Diethylether wird auch als [[Rauschmittel]] konsumiert. Von Mitte bis Ende des 19. Jahrhunderts war Diethylether in [[Irland]] auf Grund hoher Alkoholpreise das am häufigsten verwendete Rauschmittel und wurde in Läden verkauft. Dabei wurde der Ether zusammen mit Wasser getrunken. Der Gebrauch von Diethylether sank ab 1890, als er als Gift eingestuft wurde und nur noch zum Verkauf an Chemiker oder Apotheker zugelassen wurde. Außer in Irland war das Ethertrinken auch in [[Schottland]], [[Russland]] und [[Norwegen]] verbreitet. In [[Frankreich]] wurde Ether mit [[Cognac (Branntwein)|Cognac]], in [[Michigan]] (USA) mit [[Whiskey]] getrunken.<ref>Robert A. Strickland: ''Ether Drinking in Ireland.'' In: ''Mayo Clinic Proceedings.'' 71, 1996, S.&nbsp;1015, {{DOI|10.1016/S0025-6196(11)63779-8}}.</ref>
 
=== Weitere Anwendungen ===
Diethylether wird unter anderem als [[Starthilfespray]] zum Anlassen von [[Verbrennungsmotor]]en verwendet.
 
== Risikobewertung ==
Diethylether wurde 2017 von der EU gemäß der [[Verordnung (EG) Nr. 1907/2006]] (REACH) im Rahmen der [[Stoffbewertung]] in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft ([[CoRAP]]) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des [[Chemischer Stoff#Definitionen des Gesetzgebers|Stoffs]] auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Diethylether waren die Besorgnisse bezüglich [[Verbraucher]]verwendung, [[Umwelt]]exposition, hoher (aggregierter) Tonnage, anderer gefahrenbezogener Bedenken und weit verbreiteter Verwendung sowie der möglichen Gefahren durch krebsauslösende, mutagene und [[reproduktionstoxisch]]e Eigenschaften. Die Neubewertung soll ab 2020 von [[Frankreich]] durchgeführt werden.<ref>{{CoRAP-Status |ID=100.000.425 |Name=Diethyl ether |Evaluationsjahr=2020 |Status=Not started |Datum=26. März 2019}}</ref>


== Siehe auch ==
== Siehe auch ==
* {{WikipediaDE|Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)}}
* {{WikipediaDE|Diethylether}}
 
== Historische Literatur ==
* Victor Nicolaus Kronser: ''Der Schwefel-Aether. Seine chemische Bereitung, Eigenschaft und Anwendung, nebst ausführlichem Berichte der ersten und interessantesten in Wien u. a. O. damit gemachten Versuche bei Operationen und in verschiedenen Krankheitsfällen, sowie über deren Verlauf und Nachbehandlung.'' Jasper, Hügel & Manz, Wien 1847.
* Matthew Turner: ''An account of the extraordinary medical fluid, called aether.'' London (J. Wilkie) 1843.


== Weblinks ==
== Weblinks ==
* {{EU-Verordnung|2008|1272|titel=des Europäischen Parlaments und des Rates vom 16.&nbsp;Dezember 2008 über die Einstufung, Kennzeichnung und Verpackung von Stoffen und Gemischen, zur Änderung und Aufhebung der Richtlinien&nbsp;67/548/EWG und 1999/45/EG und zur Änderung der Verordnung (EG) Nr.&nbsp;1907/2006|tab=ALL}} (ursprüngliche Fassung)
{{Wiktionary}}
* {{EU-Verordnung|2008|1272|konsolidiert=2018-12-01|titel=des Europäischen Parlaments und des Rates vom 16.&nbsp;Dezember 2008 über die Einstufung, Kennzeichnung und Verpackung von Stoffen und Gemischen, zur Änderung und Aufhebung der Richtlinien&nbsp;67/548/EWG und 1999/45/EG und zur Änderung der Verordnung (EG) Nr.&nbsp;1907/2006|format=|tab=ALL}}
* Informationen zur [https://echa.europa.eu/de/regulations/clp/understanding-clp CLP-Verordnung und zu ihrem Verständnis] bei der European Chemicals Agency ([[Europäische Chemikalienagentur]], ECHA)


== Einzelnachweise ==
== Einzelnachweise ==
<references />
<references />


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Version vom 14. September 2019, 19:06 Uhr

Strukturformel
Strukturformel von Diethylether
Allgemeines
Name Diethylether
Andere Namen
  • Ethoxyethan (IUPAC)
  • Ether
  • Äther
  • Diäthyläther
  • Et2O
  • EtOEt
  • R-610
  • 3-Oxapentan
Summenformel C4H10O
CAS-Nummer 60-29-7
PubChem 3283
ATC-Code

N01AA01

Kurzbeschreibung

farblose, leichtbewegliche, süßlich riechende Flüssigkeit[1]

Arzneistoffangaben
Wirkstoffklasse
Eigenschaften
Molare Masse 74,12 g·mol−1
Aggregatzustand

flüssig

Dichte

0,71 g·cm−3 (20 °C)[2]

Schmelzpunkt

−116 °C[2]

Siedepunkt
Dampfdruck
  • 586 hPa (20 °C)[2]
  • 859 hPa (30 °C)[2]
  • 1223 hPa (40 °C)[2]
  • 1698 hPa (50 °C)[2]
Löslichkeit
Dipolmoment

1,098(1) D[4] (3,7 · 10−30 C · m)

Brechungsindex

1,3526 (20 °C) [5]

Sicherheitshinweise
Bitte die eingeschränkte Gültigkeit der Gefahrstoffkennzeichnung bei Arzneimitteln beachten
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[6] ggf. erweitert{{#ifeq: 0 | 0 | {{#ifeq: | ja||[2]
02 – Leicht-/Hochentzündlich 07 – Achtung

Gefahr

H- und P-Sätze H: 224​‐​302​‐​336
EUH: 019​‐​066
P: 210​‐​240​‐​403+235 [2]
MAK

DFG/Schweiz: 400 ml·m−3 bzw. 1200 mg·m−3[2][7]

Toxikologische Daten

1250 mg·kg−1 (LD50Ratteoral)[1]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Diethylether ist der wichtigste Vertreter der organisch-chemischen Verbindungsklasse der Ether und wird deshalb häufig auch einfach als Ether (standardsprachlich und in der älteren wissenschaftlichen Literatur Äther) bezeichnet. Aufgrund der Herstellung aus Ethanol und Schwefelsäure war die historische Bezeichnung Schwefeläther, obwohl Diethylether keinen Schwefel enthält.

Die erstmalige Herstellung wird Valerius Cordus (1535) zugeschrieben, aus Umsetzung von Alkohol mit Schwefelsäure, wiederentdeckt um 1730[8] von August Sigmund Frobenius in London. Paracelsus soll, wie er 1540[9] schrieb, die betäubende Wirkung des Äthers im Tierversuch erkannt haben.[10]

Herstellung

Diethylether lässt sich aus Ethanol und konzentrierter Schwefelsäure unter Wasserabspaltung herstellen, wobei portionsweise der Alkohol zur Schwefelsäure gegeben und das Produkt destillativ aus dem Reaktionsgemisch abgetrennt wird. Bei dieser sauren Veretherung bildet sich erst Ethylschwefelsäure in einer Kondensationsreaktion:

Das Alkylsulfat setzt sich mit Ethanol zu Diethylether um, die Schwefelsäure wird wieder freigesetzt:

Hauptquelle für Diethylether ist heute die Synthese von Ethanol aus Ethen, bei der Diethylether als Nebenprodukt auftritt. Im ersten Schritt bildet sich auch hier Ethylschwefelsäure:

Hydrolyse des Zwischenprodukts führt zu Ethanol, ein Teil des Ethanols reagiert – wie oben bei der Synthese aus Ethanol – mit Ethylschwefelsäure zu Diethylether.

Eigenschaften

Chemische und physikalische Eigenschaften

Diethylether ist bei Raumtemperatur eine farblose, leicht flüchtige und hochentzündliche Flüssigkeit, davon abgesehen aber sehr reaktionsträge. Seine Dämpfe sind schwerer als Luft. Durch Einwirkung von Licht in Anwesenheit von Luft-Sauerstoff bilden sich jedoch organische Peroxide, die leicht und explosionsartig zerfallen können. Darum wird Ether in dunklen Flaschen aufbewahrt. Um eine Ansammlung von Peroxiden zu vermeiden, kann Diethylether über Kaliumhydroxid gelagert werden. Die Peroxide bilden dann schwerlösliche Kaliumperoxide. Dennoch muss vor Verwendung (Destillation) auf das Vorhandensein von Peroxiden geprüft werden.

Sicherheitstechnische Kenngrößen

Diethylether bildet leicht entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Die Verbindung hat einen Flammpunkt von −40 °C. Der Explosionsbereich liegt zwischen 1,7 Vol.‑% (50 g/m3) als untere Explosionsgrenze (UEG) und 39,2 Vol.‑% (1210 g/m3) als obere Explosionsgrenze (OEG).[11][2] Entsprechend der Dampfdruckfunktion ergibt sich ein unterer Explosionspunkt von −45 °C.[2] Der maximale Explosionsdruck beträgt 10 bar.[11] Die Grenzspaltweite wurde mit 0,87 mm bestimmt.[11] Es resultiert damit eine Zuordnung in die Explosionsgruppe IIB.[11][2] Mit einer Mindestzündenergie von 0,19 mJ sind Dampf-Luft-Gemische extrem zündfähig.[2] Die Zündtemperatur beträgt 175 °C.[11] Der Stoff fällt somit in die Temperaturklasse T4.

Physiologische Eigenschaften

Das Inhalieren der Dämpfe ruft in geringen Dosen rauschhafte Zustände mit starker emotionaler Erregung, veränderter Bewusstseinswahrnehmung und wirren, psychotisch anmutenden Gedankengängen hervor. Auch sehr unangenehme, teils traumatisierende Angstzustände sind nicht selten. Bei höheren Dosierungen tritt der Konsument in einen apathischen Zustand über, in dem er nicht mehr ansprechbar ist (Narkotisierung). Nebenwirkungen des Konsums sind beim Schnüffeln gereizte Schleimhäute und beim Trinken Magenschleimhautentzündung.

Bei Inhalation wird Diethylether im Körper schnell resorbiert und zu ca. 90 Prozent über die Atemluft unverändert wieder ausgeschieden. Nicht ausgeschiedener Diethylether wird durch eine Cytochrom-P450-abhängige Monooxygenase zum Hydroxy-Diethylether und danach mithilfe einer Desalkylierung zu Ethanal und Ethanol umgesetzt.[12]

Verwendung

Gebrauch in der Medizin

Diethylether wurde früher verbreitet als Stärkungsmittel (Hoffmannstropfen) und seit 1846 auch routinemäßig als Narkotikum eingesetzt. Die erste dokumentierte „Äthernarkose“ führte, kurz nachdem William E. Clarke (* 1818) in Rochester/NY zur Behandlung eines kariösen Zahnes der Patientin Hobbie durch den Zahnarzt Elija Pope zur Zahnextraktion[13] zum ersten Mal (vor 1842?) eine Äthernarkose durchgeführte hatte,[14] Crawford Williamson Long am 30. März 1842 durch. Deshalb wird in den USA seit 1991 der 30. März jährlich als Doctor’s Day zelebriert. Wenige Jahre später wurde am 16. Oktober 1846 die erste öffentliche Äthernarkose von William Thomas Green Morton im Massachusetts General Hospital in Boston ausgeführt.[15] Mit dem 16. Oktober 1846 (Ether Day) verfügt die moderne Anästhesie somit über ein „offizielles Geburtsdatum“. Die Entdeckung der narkotisierenden Eigenschaften revolutionierte die Medizin und insbesondere die Chirurgie. Statt wie bisher nur unzureichend mit Spirituosen wie Whisky oder Opiaten betäubten Patienten, konnte man nun mit wesentlich mehr Zeit die besinnungslosen Patienten erheblich einfacher und vor allem ohne Schmerzen operieren.

Von dem Würzburger chirurgischen Assistenzarzt und späteren Augenarzt Robert Ritter von Welz, der bereits im Januar 1847 die Wirkungen des Äthers als Narkosemittel[16] erforschte, wurde die Diethylether-Inhalation auch zur Dämpfung der Atemnot bei einem sterbenden Tuberkulosepatienten angewendet. Welz beschreibt das folgendermaßen: „Es gelang mir bei ihm, den Todeskampf, der aus Mangel an Luft sich zur furchtbarsten Angst gesteigert hatte, durch eine zwanzig Minuten lang fortgesetzte Aetherinhalation in einen heitern und schmerzlosen Zustand zu verwandeln. Der Sterbende wurde während dieser Inhalation nicht nur von keinem Husten befallen, sondern konnte im Gegentheil tiefere Inspirationen machen und den in den Bronchialstämmen rasselnden eitrigen Schleim wieder expektorieren. Bald darauf verschied er bei vollem Bewusstsein, aber von heiteren Bildern umgeben [...].“[17] 1847 wurde Äther von dem Geburtshelfer Walter Channing (1786–1876) zur Behandlung von Krämpfen bei Schwangeren eingesetzt.[18]

Der leichtflüchtige Äther wurde zunächst – wie bei Robert Ritter von Welz beschrieben – über ein Inhaliersystem verabreicht, wobei der flüssige Äther von einem Schwamm aufgenommen wurde und dann über eine Schlauchleitung dem Patienten zugeführt wurde. Ab 1908 wurde von dem französischen Kinderchirurgen und Orthopäden Louis Ombrédanne (1871–1956)[19] ein weiteres Narkosesystem eingeführt, dessen Weiterentwicklungen bis zur Entstehung geschlossener Narkose-Systeme – erstmals 1923 durch Ralph Milton Waters (1883–1979) – führten. Die insbesondere aus hygienischen Gründen eingeführte Schimmelbusch-Maske, bei der Äther auf ein Tuch getropft wird, war eine weitere Möglichkeit, das Anästhetikum zuzuführen.[20]

Aufgrund seiner langen Abklingzeit, häufiger, unangenehmer Nachwirkungen (u. a. Erbrechen, Unruhe) sowie der Explosionsgefahr bei der Bildung von Äther-Luft-Gemischen wird Diethylether jedoch heute i. d. R. nicht mehr zur Narkose benutzt. Beispielsweise in den 1930er Jahren kam es in der Charité bei Benutzung eines Glühkauters zur Entzündung von Ätherdämpfen bei der Operation eines zwölfjährigen Jungen und dadurch auch zur Explosion einer Sauerflasche, wobei der junge Patient getötet und mehrere Personen verletzt wurden.[21] Ein weiteres medizinisches Anwendungsgebiet des Diethylethers (als apolares Lösungsmittel) ist seine Funktion als Lösungsvermittler bei der Herstellung von Tinkturen etc., deren Wirkstoffe sich in polareren Lösungsmitteln wie Alkohol oder Glycerin nicht oder nur schwer lösen lassen, z. B. bei der Herstellung von Arningscher Tinktur.

Verwendung in der Chemie

Diethylether ist aufgrund seiner geringen Reaktivität und seines großen Flüssigkeitsbereiches eines der wichtigsten Lösemittel in der präparativen Chemie. Besonders Reaktionen mit Metallorganylen wie Grignard-Verbindungen werden in wasserfreiem Ether durchgeführt. Auch zur Flüssig-Flüssig-Extraktion kann Diethylether verwendet werden. Die Verwendung als Lösemittel in industriellen Prozessen ist rückläufig. Inzwischen wird immer häufiger Methyl-tert-butylether (MTBE) verwendet, bei dem die Bildung explosiver Peroxide ausgeschlossen ist, der aber trotzdem sehr ähnliche Eigenschaften zeigt.

Gebrauch als Rauschmittel

Diethylether wird auch als Rauschmittel konsumiert. Von Mitte bis Ende des 19. Jahrhunderts war Diethylether in Irland auf Grund hoher Alkoholpreise das am häufigsten verwendete Rauschmittel und wurde in Läden verkauft. Dabei wurde der Ether zusammen mit Wasser getrunken. Der Gebrauch von Diethylether sank ab 1890, als er als Gift eingestuft wurde und nur noch zum Verkauf an Chemiker oder Apotheker zugelassen wurde. Außer in Irland war das Ethertrinken auch in Schottland, Russland und Norwegen verbreitet. In Frankreich wurde Ether mit Cognac, in Michigan (USA) mit Whiskey getrunken.[22]

Weitere Anwendungen

Diethylether wird unter anderem als Starthilfespray zum Anlassen von Verbrennungsmotoren verwendet.

Risikobewertung

Diethylether wurde 2017 von der EU gemäß der Verordnung (EG) Nr. 1907/2006 (REACH) im Rahmen der Stoffbewertung in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft (CoRAP) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des Stoffs auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Diethylether waren die Besorgnisse bezüglich Verbraucherverwendung, Umweltexposition, hoher (aggregierter) Tonnage, anderer gefahrenbezogener Bedenken und weit verbreiteter Verwendung sowie der möglichen Gefahren durch krebsauslösende, mutagene und reproduktionstoxische Eigenschaften. Die Neubewertung soll ab 2020 von Frankreich durchgeführt werden.[23]

Siehe auch

Historische Literatur

  • Victor Nicolaus Kronser: Der Schwefel-Aether. Seine chemische Bereitung, Eigenschaft und Anwendung, nebst ausführlichem Berichte der ersten und interessantesten in Wien u. a. O. damit gemachten Versuche bei Operationen und in verschiedenen Krankheitsfällen, sowie über deren Verlauf und Nachbehandlung. Jasper, Hügel & Manz, Wien 1847.
  • Matthew Turner: An account of the extraordinary medical fluid, called aether. London (J. Wilkie) 1843.

Weblinks

 Wiktionary: Diethylether – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

Einzelnachweise

  1. 1,0 1,1 1,2 Eintrag zu Diethylether. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 9. Dezember 2014.
  2. 2,00 2,01 2,02 2,03 2,04 2,05 2,06 2,07 2,08 2,09 2,10 2,11 2,12 2,13 2,14 Eintrag zu CAS-Nr. 60-29-7 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 13. November 2017 .
  3. Siegfried Hauptmann: Organische Chemie, 2. durchgesehene Auflage, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, S. 340, ISBN 3-342-00280-8.
  4. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Dipole Moments, S. 9-54.
  5. Spezifikationen für „Diethylether reinst Ph. Eur.“ beim Hersteller AppliChem, abgerufen am 19. Februar 2016.
  6. Eintrag zu Diethyl ether im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
  7. Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (SUVA): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte, abgerufen am 2. November 2015.
  8. Frobenius: An Account of a Spiritus Vini Æthereus, together with Several Experiments Tried Therewith: By Dr. Frobenius, F. R. S. In: Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 36, 1729–1730, S. 283–289, doi:10.1098/rstl.1729.0045.
  9. Uniklinikum Saarland: Geschichte der Anästhesie.
  10. Christoph Weißer: Äthernarkose. In: Werner E. Gerabek, Bernhard D. Haage, Gundolf Keil, Wolfgang Wegner (Hrsg.): Enzyklopädie Medizingeschichte. De Gruyter, Berlin/ New York 2005, ISBN 3-11-015714-4, S. 16.
  11. 11,0 11,1 11,2 11,3 11,4 E. Brandes, W. Möller: Sicherheitstechnische Kenngrößen – Band 1: Brennbare Flüssigkeiten und Gase, Wirtschaftsverlag NW – Verlag für neue Wissenschaft GmbH, Bremerhaven 2003.
  12. C. P. Chengelis, R. A. Neal: Microsomal metabolism of diethyl ether. In: Biochemical pharmacology. Band 29, Nummer 2, Februar 1980, S. 247–248, PMID 6767481.
  13. Richard J. Kitz, Leroy D. Vandam: A History and the Scope of Anesthetic Practice. In: Ronald D. Miller (Hrsg.): Anesthesia. 3 Bände, Churchill Livingstone, New York/ Edinburgh/ London/ Melbourne 1981, 2. Auflage ebenda 1986, ISBN 0-443-08328-2, Band 1, S. 3–25, hier: S. 6.
  14. Christoph Weißer: Äthernarkose. In: Werner E. Gerabek u. a. (Hrsg.): Enzyklopädie Medizingeschichte. De Gruyter, Berlin/ New York 2005, ISBN 3-11-015714-4, S. 16.
  15. Der Zahnarzt, der die Narkose erfand, Süddeutsche Zeitung, 13. September 2016.
  16. Christoph Weißer: Erste Würzburger Äther-Narkosen im Jahre 1847 durch Robert Ritter von Welz (1814–1878). In: Würzburger medizinhistorische Mitteilungen 17, 1998, S. 7–20.
  17. Robert Ritter von Welz: Die Einathmung der Aether-Dämpfe in ihrer verschiedenen Wirkungsweise mit praktischer Anleitung für Jene, welche dieses Mittel in Gebrauch ziehen. Nach eigenen Erfahrungen bearbeitet. Voigt & Mocker, Würzburg 1847, S. 21.
  18. Horst Kremling: Zur Geschichte der Gestose. In: Würzburger medizinhistorische Mitteilungen 17, 1998, S. 261–274; hier: S. 268.
  19. Christoph Weißer: Ombrédanne, Louis. In: Werner E. Gerabek, Bernhard D. Haage, Gundolf Keil, Wolfgang Wegner (Hrsg.): Enzyklopädie Medizingeschichte. De Gruyter, Berlin 2005, ISBN 3-11-015714-4, S. 1069.
  20. Christoph Weißer: Anästhesie. In: Werner E. Gerabek u. a. (Hrsg.): Enzyklopädie Medizingeschichte. 2005, S. 54 f.
  21. Ferdinand Sauerbruch, Hans Rudolf Berndorff: Das war mein Leben. Kindler & Schiermeyer, Bad Wörishofen 1951; zitiert: Lizenzausgabe für Bertelsmann-Lesering, Gütersloh 1956, S. 366.
  22. Robert A. Strickland: Ether Drinking in Ireland. In: Mayo Clinic Proceedings. 71, 1996, S. 1015, doi:10.1016/S0025-6196(11)63779-8.
  23. Community rolling action plan (CoRAP) der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA): Diethyl ether, abgerufen am 26. März 2019.Vorlage:CoRAP-Status/2020
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