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| Das '''Mol''' mit dem Einheitenzeichen '''mol''' ist die in der [[Chemie]] gebräuchliche [[SI-Einheit]] für die '''Stoffmenge'''. Sie wurde so definiert, dass 12 [[Gramm|g]] des [[Kohlenstoff]]isotops <sup>12</sup>C genau einem Mol entspricht. Ein Mol enthält stets die gleiche Anzahl von Teilchen, die durch die nach [[w:Amedeo Avogadro|Amedeo Avogadro]] (1776-1856) benannte '''Avogadro-Konstante''' bestimmt wird, für die nach dem Beschluss der [[w:Generalkonferenz für Maß und Gewicht|Generalkonferenz für Maß und Gewicht]] ab 20. Mai 2019 der genaue Wert <math>N_\mathrm{A} = 6{,}02214076 \cdot 10^{23}</math> festgelegt wird und ab diesem Zeitpunkt die Grundlage der neuen Definition des Mols bilden soll. Die Avogadro-Konstante beruht auf der von Avogadro [[1811]] aufgestellten Hypothese, wonach gleiche [[Volumen|Volumina]] eines [[Ideales Gas|idealen Gases]] bei gleichen [[Druck (Physik)|Druck]] und gleicher [[Temperatur]] stets die gleiche Anzahl von [[Teilchen]] enthalten.
| | #WEITERLEITUNG [[Nebel (Astronomie)]] |
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| Die Avogadro-Konstante hängt mit der nach dem österreichischen [[Physik]]er und [[Chemiker]] [[w:Josef Loschmidt|Josef Loschmidt]] (1821-1895) benannten '''Loschmidt-Konstante''' <math>n_\mathrm{0} = 2{,}686\;7811(15) \cdot 10^{25} \; \mathrm{m}^{-3}</math> (auch <math>N_\mathrm{L}</math>), die die Anzahl <math>N</math> der [[Molekül]]e pro '''molarem Volumen''' <math>V_0 \approx 22{,}414}\cdot 10^{-3}\,\frac{\mathrm{m^3}}{\mathrm{mol}} \approx 22{,}414}\,\frac{\mathrm{l}}{\mathrm{mol}}</math> eines [[Ideales Gas|idealen Gases]] unter [[w:Normalbedingungen|Normalbedingungen]] (273,15 K = 0 °C und 101,325 kPa) angibt, wie folgt zusammen:
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| :<math>n_0 = \frac{N}{V_0}</math>
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| == Molare Masse ==
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| Die '''molare Masse''' <math>M</math>, veraltet auch '''Molmasse''' oder '''Molgewicht''' genannt, gibt die [[Masse]] eines [[Stoff]]es pro Mol an, ist also der Quotient aus Masse <math>m</math> und Stoffmenge <math>n</math>:
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| :<math>M = \frac{m}{n}</math>
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| Die [[SI-Einheit]] der molaren Masse ist [[Kilogramm|kg]]/mol. In der [[Chemie]] wird sie meist in [[Gramm|g]]/mol angegeben. So beträgt etwa die molare Masse von atomarem [[Wasserstoff]] (H) <math>M_H = 1,00794 \, \mathrm{g/mol}</math> bzw. von molekularem Wasserstoff (H<sub>2</sub>) <math>M_{H_2} = 2 \times 1,00794 \, \mathrm{g/mol} = 2,01588 \, \mathrm{g/mol}</math>.
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| Für ein [[Gemisch|Stoffgemisch]] aus <math>Z</math> Komponenten errechnet sich die '''mittlere molare Masse''' (auch '''mittlere Molmasse''' oder '''mittleres Molgewicht''') <math>\overline{M}</math> aus der Summe der Einzelmassen <math>m_z</math> dividiert durch die Summe der Stoffmengen <math>n_z</math>:
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| :<math>\overline{M} = \frac{\sum_{z=1}^Z m_z}{\sum_{z=1}^Z n_z}</math>
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| == Molenbruch ==
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| Der '''Molenbruch''' <math>x_i</math> gibt für ein [[Gemisch]] von mehrerer [[Stoff]]e den '''Stoffmengenanteil''' einer einzelnen Komponente an der gesamten Stoffmenge <math>n</math> an, d.h.:
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| :<math>x_i = \frac{n_i}{n}\ \ \text{mit}\ \ n = \sum_{z=1}^Z n_z</math>
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| == Siehe auch ==
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| * {{WikipediaDE|Mol}}
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| * {{WikipediaDE|Molare Masse}}
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| * {{WikipediaDE|Avogadro-Konstante}}
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| * {{WikipediaDE|Loschmidt-Konstante}}
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| [[Kategorie:Maßeinheit]] [[Kategorie:Chemie]]
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