Theologe und Salze: Unterschied zwischen den Seiten

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Als '''Salze''' bezeichnet man [[Wikipedia:Chemische Verbundung|chemische Verbindung]]en bzw. kristalline Substanzen, die aus positiv geladenen [[Wikipedia:Ion|Ion]]en ([[Wikipedia:Kation|Kation]]en) und negativ geladenen Ionen ([[Wikipedia:Anion|Anion]]en) aufgebaut sind. Zwischen diesen Ionen liegen [[Wikipedia:ionische Bindung|ionische Bindung]]en vor. Bei ''anorganischen Salzen'' werden die Kationen häufig von [[Metalle]]n und die Anionen häufig von [[Nichtmetalle]]n oder deren Oxiden gebildet. Als Feststoff bilden sie gemeinsam ein [[Wikipedia:Ionengitter|Ionengitter]]. Als ''organische Salze'' bezeichnet man alle Verbindungen, bei denen mindestens ein Anion oder Kation eine [[Wikipedia:Organsiche Verbundung|organische Verbindung]] ist.
[[Kategorie:Theologe|!]] [[Kategorie:Person (Christentum]]
 
== Anorganische Salze ==
[[Datei:Salze Natriumchloridgitter Kugeln.svg|mini|Kugelgitter: Struktur von Natriumchlorid; die Natriumionen sind grün, die Chloridionen blau dargestellt]]
[[Datei:Sulphat.png|mini|Die Struktur des [[Wikipedia:Sulfate|Sulfat]]-Anions (SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>)]]
 
Im engsten Sinn versteht man unter Salz das [[Wikipedia:Natriumchlorid|Natriumchlorid]] (NaCl, [[Wikipedia:Speisesalz|Speisesalz]]). Im weiten Sinn bezeichnet man alle Verbindungen, die wie NaCl aus [[Wikipedia:Anion|Anion]]en und [[Wikipedia:Kation|Kation]]en aufgebaut sind – wie zum Beispiel [[Wikipedia:Calciumchlorid|Calciumchlorid]] (CaCl<sub>2</sub>) – als Salze. Natriumchlorid ist aus den Kationen Na<sup>+</sup> und Anionen Cl<sup>−</sup> aufgebaut. Das Salz Calciumchlorid wird von Ca<sup>2+</sup> und Cl<sup>−</sup> gebildet. Die Formeln NaCl und CaCl<sub>2</sub> sind die [[Wikipedia:Verhältnisformel|Verhältnisformel]]n der Verbindungen (Na:Cl=1:1, bzw. Ca:Cl=1:2). Ionen können ein- oder mehr[[Wikipedia:Wertigkeit (Chemie)|wertig]] sein, also eine oder mehrere positive bzw. negative Ladungen tragen.
 
Die Verhältnisformel eines Salzes wird durch die Ladungszahl der Ionen bestimmt, da sich positive und negative Ladungen kompensieren müssen. Verhältnisformeln von Salzen stehen im klaren Gegensatz zu Formeln von Verbindungen wie Wasser (H<sub>2</sub>O) oder [[Wikipedia:Methan|Methan]] (CH<sub>4</sub>), die [[Molekül|molekulare]] Verbindungen sind.
 
Bei anorganischen Salzen liegen zwischen den Ionen Ionenbindungen vor. Eine sehr hohe Zahl von Ionen bilden unter Einhaltung der jeweiligen Verhältnisformel ein [[Wikipedia:Ionengitter|Ionengitter]] mit einer bestimmten [[Wikipedia:Kristallstruktur|Kristallstruktur]]. Die Abbildung rechts zeigt einen kleinen Ausschnitt aus dem Aufbau eines Natriumchlorid-Kristallgitters. Da recht viele verschiedene Kationen und Anionen existieren, sind auch eine hohe Zahl unterschiedlicher Salze bekannt.
 
== Siehe auch ==
 
* {{WikipediaDE|Salze}}
* {{WikipediaDE|Kategorie:Salz}}
 
== Weblinks ==
{{Wikibooks|Anorganische Chemie für Schüler/ Ionen, Salze, Fällungsreaktionen und Ionenbindung}}
 
[[Kategorie:Chemie]]
[[Kategorie:Chemischer Stoff]]
[[Kategorie:Mineralreich]]
[[Kategorie:Mineral]]
[[Kategorie:Mineralien]]
[[Kategorie:Salze]]
 
{{Wikipedia}}

Version vom 17. Dezember 2017, 07:05 Uhr

Als Salze bezeichnet man chemische Verbindungen bzw. kristalline Substanzen, die aus positiv geladenen Ionen (Kationen) und negativ geladenen Ionen (Anionen) aufgebaut sind. Zwischen diesen Ionen liegen ionische Bindungen vor. Bei anorganischen Salzen werden die Kationen häufig von Metallen und die Anionen häufig von Nichtmetallen oder deren Oxiden gebildet. Als Feststoff bilden sie gemeinsam ein Ionengitter. Als organische Salze bezeichnet man alle Verbindungen, bei denen mindestens ein Anion oder Kation eine organische Verbindung ist.

Anorganische Salze

Kugelgitter: Struktur von Natriumchlorid; die Natriumionen sind grün, die Chloridionen blau dargestellt
Die Struktur des Sulfat-Anions (SO42−)

Im engsten Sinn versteht man unter Salz das Natriumchlorid (NaCl, Speisesalz). Im weiten Sinn bezeichnet man alle Verbindungen, die wie NaCl aus Anionen und Kationen aufgebaut sind – wie zum Beispiel Calciumchlorid (CaCl2) – als Salze. Natriumchlorid ist aus den Kationen Na+ und Anionen Cl aufgebaut. Das Salz Calciumchlorid wird von Ca2+ und Cl gebildet. Die Formeln NaCl und CaCl2 sind die Verhältnisformeln der Verbindungen (Na:Cl=1:1, bzw. Ca:Cl=1:2). Ionen können ein- oder mehrwertig sein, also eine oder mehrere positive bzw. negative Ladungen tragen.

Die Verhältnisformel eines Salzes wird durch die Ladungszahl der Ionen bestimmt, da sich positive und negative Ladungen kompensieren müssen. Verhältnisformeln von Salzen stehen im klaren Gegensatz zu Formeln von Verbindungen wie Wasser (H2O) oder Methan (CH4), die molekulare Verbindungen sind.

Bei anorganischen Salzen liegen zwischen den Ionen Ionenbindungen vor. Eine sehr hohe Zahl von Ionen bilden unter Einhaltung der jeweiligen Verhältnisformel ein Ionengitter mit einer bestimmten Kristallstruktur. Die Abbildung rechts zeigt einen kleinen Ausschnitt aus dem Aufbau eines Natriumchlorid-Kristallgitters. Da recht viele verschiedene Kationen und Anionen existieren, sind auch eine hohe Zahl unterschiedlicher Salze bekannt.

Siehe auch

Weblinks


Dieser Artikel basiert (teilweise) auf dem Artikel Salze aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der Lizenz Creative Commons Attribution/Share Alike. In Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.