Kategorie:Kabbalistische Welt und Mol: Unterschied zwischen den Seiten

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Das '''Mol''' mit dem Einheitenzeichen '''mol''' ist die in der [[Chemie]] gebräuchliche [[SI-Einheit]] für die '''Stoffmenge'''. Sie wurde so definiert, dass 12 [[Gramm|g]] des [[Kohlenstoff]]isotops <sup>12</sup>C genau einem Mol entspricht. Ein Mol enthält stets die gleiche Anzahl von Teilchen, die durch die nach [[w:Amedeo Avogadro|Amedeo Avogadro]] (1776-1856) benannte '''Avogadro-Konstante''' bestimmt wird, für die nach dem Beschluss der [[w:Generalkonferenz für Maß und Gewicht|Generalkonferenz für Maß und Gewicht]] ab 20. Mai 2019 der genaue Wert <math>N_\mathrm{A} = 6{,}02214076 \cdot 10^{23}</math> festgelegt wird und ab diesem Zeitpunkt die Grundlage der neuen Definition des Mols bilden soll. Die Avogadro-Konstante beruht auf der von Avogadro [[1811]] aufgestellten Hypothese, wonach gleiche [[Volumen|Volumina]] eines [[Ideales Gas|idealen Gases]] bei gleichen [[Druck (Physik)|Druck]] und gleicher [[Temperatur]] stets die gleiche Anzahl von [[Teilchen]] enthalten.
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Die Avogadro-Konstante hängt mit der nach dem österreichischen [[Physik]]er und [[Chemiker]] [[w:Josef Loschmidt|Josef Loschmidt]] (1821-1895) benannten '''Loschmidt-Konstante''' <math>n_\mathrm{0} = 2{,}686\;7811(15) \cdot 10^{25} \; \mathrm{m}^{-3}</math> (auch <math>N_\mathrm{L}</math>), die die Anzahl <math>N</math> der [[Molekül]]e pro '''molarem Volumen''' <math>V_0 \approx 22{,}414}\cdot 10^{-3}\,\frac{\mathrm{m^3}}{\mathrm{mol}} \approx 22{,}414}\,\frac{\mathrm{l}}{\mathrm{mol}}</math> eines [[Ideales Gas|idealen Gases]] unter [[w:Normalbedingungen|Normalbedingungen]] (273,15&nbsp;K = 0&nbsp;°C und 101,325&nbsp;kPa) angibt, wie folgt zusammen:
[[Kategorie:Jüdisch-christliche Kabbala]]
 
[[Kategorie:Jüdische Kabbala]]
:<math>n_0 = \frac{N}{V_0}</math>
 
== Molare Masse ==
 
Die '''molare Masse''' <math>M</math>, veraltet auch '''Molmasse''' oder '''Molgewicht''' genannt, gibt die [[Masse]] eines [[Stoff]]es pro Mol an, ist also der Quotient aus Masse <math>m</math> und Stoffmenge <math>n</math>:
 
:<math>M = \frac{m}{n}</math>
 
Die [[SI-Einheit]]  der molaren Masse ist [[Kilogramm|kg]]/mol. In der [[Chemie]] wird sie meist in [[Gramm|g]]/mol angegeben. So beträgt etwa die molare Masse von atomarem [[Wasserstoff]] (H) <math>M_H = 1,00794 g/mol<math> bzw. von molekularem Wasserstoff (H<sub>2</sub>) <math><math>M_{H_2} = 2 x 1,00794 g/mol = 2,01588 g/mol</math>.
 
== Siehe auch ==
 
* {{WikipediaDE|Mol}}
* [[WikipediaDE|Molare Masse}}
* {{WikipediaDE|Avogadro-Konstante}}
* {{WikipediaDE|Loschmidt-Konstante}}
 
[[Kategorie:Maßeinheit]] [[Kategorie:Chemie]]

Version vom 8. August 2019, 16:13 Uhr

Das Mol mit dem Einheitenzeichen mol ist die in der Chemie gebräuchliche SI-Einheit für die Stoffmenge. Sie wurde so definiert, dass 12 g des Kohlenstoffisotops 12C genau einem Mol entspricht. Ein Mol enthält stets die gleiche Anzahl von Teilchen, die durch die nach Amedeo Avogadro (1776-1856) benannte Avogadro-Konstante bestimmt wird, für die nach dem Beschluss der Generalkonferenz für Maß und Gewicht ab 20. Mai 2019 der genaue Wert festgelegt wird und ab diesem Zeitpunkt die Grundlage der neuen Definition des Mols bilden soll. Die Avogadro-Konstante beruht auf der von Avogadro 1811 aufgestellten Hypothese, wonach gleiche Volumina eines idealen Gases bei gleichen Druck und gleicher Temperatur stets die gleiche Anzahl von Teilchen enthalten.

Die Avogadro-Konstante hängt mit der nach dem österreichischen Physiker und Chemiker Josef Loschmidt (1821-1895) benannten Loschmidt-Konstante (auch ), die die Anzahl der Moleküle pro molarem Volumen Fehler beim Parsen (Syntaxfehler): {\displaystyle V_0 \approx 22{,}414}\cdot 10^{-3}\,\frac{\mathrm{m^3}}{\mathrm{mol}} \approx 22{,}414}\,\frac{\mathrm{l}}{\mathrm{mol}}} eines idealen Gases unter Normalbedingungen (273,15 K = 0 °C und 101,325 kPa) angibt, wie folgt zusammen:

Molare Masse

Die molare Masse , veraltet auch Molmasse oder Molgewicht genannt, gibt die Masse eines Stoffes pro Mol an, ist also der Quotient aus Masse und Stoffmenge :

Die SI-Einheit der molaren Masse ist kg/mol. In der Chemie wird sie meist in g/mol angegeben. So beträgt etwa die molare Masse von atomarem Wasserstoff (H) .

Siehe auch

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