Mol

Physikalische Einheit
Einheitenname	Mol
Einheitenzeichen	$\mathrm {mol}$
Physikalische Größe(n)	Stoffmenge
Formelzeichen	$n$
Dimension	${\mathsf {N}}$
System	Internationales Einheitensystem
In SI-Einheiten	Basiseinheit
Benannt nach	Molekül

Das Mol mit dem Einheitenzeichen mol ist die in der Chemie gebräuchliche SI-Einheit für die Stoffmenge. Sie wurde so definiert, dass 12 g des Kohlenstoffisotops ¹²C genau einem Mol entspricht. Ein Mol enthält stets die gleiche Anzahl von Teilchen, die durch die nach Amedeo Avogadro (1776-1856) benannte Avogadro-Konstante bestimmt wird, für die nach dem Beschluss der Generalkonferenz für Maß und Gewicht ab 20. Mai 2019 der genaue Wert $N_{\mathrm {A} }=6{,}02214076\cdot 10^{23}$ festgelegt wird und ab diesem Zeitpunkt die Grundlage der neuen Definition des Mols bilden soll. Die Avogadro-Konstante beruht auf der von Avogadro 1811 aufgestellten Hypothese, wonach gleiche Volumina eines idealen Gases bei gleichen Druck und gleicher Temperatur stets die gleiche Anzahl von Teilchen enthalten.

Die Avogadro-Konstante hängt mit der nach dem österreichischen Physiker und Chemiker Josef Loschmidt (1821-1895) benannten Loschmidt-Konstante $n_{\mathrm {0} }=2{,}686\;7811(15)\cdot 10^{25}\;\mathrm {m} ^{-3}$ (auch $N_{\mathrm {L} }$), die die Anzahl $N$ der Moleküle pro molarem Volumen Fehler beim Parsen (Syntaxfehler): {\displaystyle V_0 \approx 22{,}414}\cdot 10^{-3}\,\frac{\mathrm{m^3}}{\mathrm{mol}} \approx 22{,}414}\,\frac{\mathrm{l}}{\mathrm{mol}}} eines idealen Gases unter Normalbedingungen (273,15 K = 0 °C und 101,325 kPa) angibt, wie folgt zusammen:

$n_{0}={\frac {N}{V_{0}}}$

Molare Größe

Eine physikalische Größe, die nur von der Stoffmenge abhängt, wird als molare Größe bezeichnet.

Molare Masse

Die molare Masse $M$, veraltet auch Molmasse oder Molgewicht genannt, gibt die Masse eines Stoffes pro Mol an, ist also der Quotient aus Masse $m$ und Stoffmenge $n$:

$M={\frac {m}{n}}$

Die SI-Einheit der molaren Masse ist kg/mol. In der Chemie wird sie meist in g/mol angegeben. So beträgt etwa die molare Masse von atomarem Wasserstoff (H) $M_{H}=1,00794\,\mathrm {g/mol}$ bzw. von molekularem Wasserstoff (H ₂ ) $M_{H_{2}}=2\times 1,00794\,\mathrm {g/mol} =2,01588\,\mathrm {g/mol}$.

Für ein Stoffgemisch aus $Z$ Komponenten errechnet sich die mittlere molare Masse (auch mittlere Molmasse oder mittleres Molgewicht) ${\overline {M}}$ aus der Summe der Einzelmassen $m_{z}$ dividiert durch die Summe der Stoffmengen $n_{z}$:

${\overline {M}}={\frac {\sum _{z=1}^{Z}m_{z}}{\sum _{z=1}^{Z}n_{z}}}$

Molenbruch

Der Molenbruch $x_{i}$ gibt für ein Gemisch von mehrerer Stoffe den Stoffmengenanteil einer einzelnen Komponente an der gesamten Stoffmenge $n$ an, d.h.:

$x_{i}={\frac {n_{i}}{n}}\ \ {\text{mit}}\ \ n=\sum _{z=1}^{Z}n_{z}$

Siehe auch

• Mol - Artikel in der deutschen Wikipedia
• Molare Masse - Artikel in der deutschen Wikipedia
• Avogadro-Konstante - Artikel in der deutschen Wikipedia
• Loschmidt-Konstante - Artikel in der deutschen Wikipedia