Ordnungszahl

Die Ordnungszahl ($Z$), auch Atomnummer, Kernladungszahl oder Protonenzahl genannt, gibt die Anzahl der Protonen im Kern der Atome eines chemischen Elements an und bestimmt dessen Stellung im Periodensystem. Sie entspricht bei nicht ionisierten, elektrisch neutralen Atomen der Anzahl der Elektronen in der Elektronenhülle. Atome mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl ($N$), werden als Isotope bezeichnet. Aus der Summe der Protonen und Neutronen im Kern errechnet sich die Massenzahl ($A$) des Isotops, d.h.:

$A=Z+N$

Um ein bestimmtes Isotop entsprechend zu kennzeichnen, wird in der Regel die Ordnungszahl links unten und die Massenzahl links oben dem Elementsymbol vorangestellt. Da durch das Elementsymbol die Ordnungszahl bereits eindeutig festgelegt ist, wird sie oft auch weggelassen. So ergeben sich etwa für die beiden wichtigsten Kohlenstoffisotope folgende Schreibweisen:

${}_6^{12}\mathrm{C}$ oder vereinfacht: ${12}^{}\mathrm{C}$

$\underset{14}{\overset{}{6}}\mathrm{C}$ oder vereinfacht: ${}^{14}\mathrm{C}$

Oder für die wichtigsten Uran-Isotope:

$\underset{238}{\overset{}{92}}\mathrm{U}$ bzw. ${238}^{}\mathrm{U}$

${}_{92}^{235}\mathrm{U}$ bzw. ${235}^{}\mathrm{U}$ (ermöglicht die Kernspaltung durch thermische Neutronen)