Mol

Physikalische Einheit
Einheitenname	Mol
Einheitenzeichen	$\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$
Physikalische Größe(n)	Stoffmenge
Formelzeichen	$n$
Dimension	$\mathsf{N}$
System	Internationales Einheitensystem
In SI-Einheiten	Basiseinheit
Benannt nach	Molekül

Das Mol mit dem Einheitenzeichen mol ist die in der Chemie gebräuchliche SI-Einheit für die Stoffmenge. Sie wurde so definiert, dass 12 g des Kohlenstoffisotops ¹²C genau einem Mol entspricht. Ein Mol enthält stets die gleiche Anzahl von Teilchen, die durch die nach Amedeo Avogadro (1776-1856) benannte Avogadro-Konstante bestimmt wird, für die nach dem Beschluss der Generalkonferenz für Maß und Gewicht ab 20. Mai 2019 der genaue Wert $N_{\mathrm{A}}=6,02214076\cdot 10^{23}$ festgelegt wird und ab diesem Zeitpunkt die Grundlage der neuen Definition des Mols bilden soll. Die Avogadro-Konstante beruht auf der von Avogadro 1811 aufgestellten Hypothese, wonach gleiche Volumina eines idealen Gases bei gleichen Druck und gleicher Temperatur stets die gleiche Anzahl von Teilchen enthalten.

Die Avogadro-Konstante hängt mit der nach dem österreichischen Physiker und Chemiker Josef Loschmidt (1821-1895) benannten Loschmidt-Konstante $n_{\mathrm{0}}=2,6867811(15)\cdot 10^{25}{\mathrm{m}}^{-3}$ (auch $N_{\mathrm{L}}$), die die Anzahl $N$ der Moleküle pro molarem Volumen Fehler beim Parsen (Syntaxfehler): {\displaystyle V_0 \approx 22{,}414}\cdot 10^{-3}\,\frac{\mathrm{m^3}}{\mathrm{mol}} \approx 22{,}414}\,\frac{\mathrm{l}}{\mathrm{mol}}} eines idealen Gases unter Normalbedingungen (273,15 K = 0 °C und 101,325 kPa) angibt, wie folgt zusammen:

$n_0=\frac{N}{V_0}$

Molare Größe

Eine physikalische Größe, die nur von der Stoffmenge abhängt, wird als molare Größe bezeichnet.

Molare Masse

Die molare Masse $M$, veraltet auch Molmasse oder Molgewicht genannt, gibt die Masse eines Stoffes pro Mol an, ist also der Quotient aus Masse $m$ und Stoffmenge $n$:

$M=\frac{m}{n}$

Die SI-Einheit der molaren Masse ist kg/mol. In der Chemie wird sie meist in g/mol angegeben. So beträgt etwa die molare Masse von atomarem Wasserstoff (H) $M_H=1,00794\mathrm{g}/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$ bzw. von molekularem Wasserstoff (H ₂ ) $M_{H_2}=2\times 1,00794\mathrm{g}/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}=2,01588\mathrm{g}/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$.

Für ein Stoffgemisch aus $Z$ Komponenten errechnet sich die mittlere molare Masse (auch mittlere Molmasse oder mittleres Molgewicht) $\bar{M}$ aus der Summe der Einzelmassen $m_z$ dividiert durch die Summe der Stoffmengen $n_z$:

$\bar{M}=\frac{\sum _{z=1}^Z{m}_z}{\sum _{z=1}^Z{n}_z}$

Molenbruch

Der Molenbruch $x_i$ gibt für ein Gemisch von mehrerer Stoffe den Stoffmengenanteil einer einzelnen Komponente an der gesamten Stoffmenge $n$ an, d.h.:

$x_i=\frac{n_i}{n}\text{mit}n=\sum _{z=1}^Z{n}_z$

Siehe auch

• Mol - Artikel in der deutschen Wikipedia
• Molare Masse - Artikel in der deutschen Wikipedia
• Avogadro-Konstante - Artikel in der deutschen Wikipedia
• Loschmidt-Konstante - Artikel in der deutschen Wikipedia